8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)．則下列敘述中正確的是（　　）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

分析 X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)，根據(jù)元素周期律可知X的原子序數(shù)小于Y，
A．同一主族中，原子序數(shù)越大，電子層越多；
B．由于非金屬性X＞Y，則X的單質(zhì)能夠?qū)aY轉(zhuǎn)化成Y的單質(zhì)；
C．非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易；
D．原子序數(shù)越大，鹵化氫水溶液的酸性越弱．

解答 解：X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)，根據(jù)元素周期律可知X的原子序數(shù)小于Y，
A．同一主族元素，原子序數(shù)越大，電子層越多，則X的電子層數(shù)小于Y，故A錯誤；
B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性強(qiáng)，與X的非金屬性比Y強(qiáng)不相符，故B錯誤；
C．X的非金屬性大于Y，則X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)，故C正確；
D．鹵族元素中，原子序數(shù)越大，HX的水溶液的酸性越強(qiáng)，則X的氫化物水溶液的酸性比Y的氫化物水溶液的酸性弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用乙醇和必要的無機(jī)試劑制取1，2-二溴乙烷的裝置如圖，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．請回答以下問題：

（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入碎瓷片（或沸石）．燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
（3）裝置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．
（4）裝置D中試管中裝有液溴，實驗開始后觀察到的主要現(xiàn)象是液體顏色變淺．
（5）開始反應(yīng)時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了降溫，防止液溴揮發(fā)．
（6）裝置E的作用尾氣處理，吸收多余的Br2防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）若A中為濃硫酸，B中為鐵單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為第四周期第VIII族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
（2）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，則B中固體可能是ab（填序號）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P2O5
②C中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO2溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；不考慮HCl 的揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體足量，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-5 mol/L，該溶液可能是（　�。�
①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液    ④氫氧化鈉水溶液．
A．①④B．①②C．②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一種氫氧燃料電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O　　O2+2H2O+4e-=4OH-，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．氫氧燃料電池能量利用率不等同于氫氣直接燃燒的能量利用率
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C8H7Br，化合物Ⅲ含有的官能團(tuán)名稱為溴原子和羥基
（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
化合物II在一定條件下合成一種高分子材料，寫出該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式
（3）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
（4）化合物B與A是同分異構(gòu)體，且B的一氯取代物只有一種，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，請寫出B的鍵線式
（5）有機(jī)物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．以下屬于放熱反應(yīng)的有①③④（填序號）
①鋼鐵生銹
②N2O4轉(zhuǎn)化為NO2
③Na2O2與水反應(yīng)
④銅和稀硝酸反應(yīng)
⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  
⑥C和水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣
⑦C和CO2反應(yīng)
⑧燒堿溶于水
⑨碳酸鈣分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是（　�。�
A．回收廢舊電池，主要目的是回收其中的貴金屬
B．減少石油使用，改用風(fēng)能、太陽能、燃煤等能源，符合綠色化學(xué)的理念
C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實現(xiàn)水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．環(huán)酯J用以生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、生成合成樹脂、合成橡膠及多種精細(xì)化學(xué)品等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如兩個1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成己烯和乙烯：
2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）B的化學(xué)名稱為乙烯．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱）．
（4）I和G生成J的化學(xué)方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H2O+．
（5）與D同分異構(gòu)體，且Cl原子位于1號碳原子上，兩個羥基不在同一個碳原子上的同分異構(gòu)體有10種，核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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