2．下列說法不正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，伴隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變
B．在化學(xué)反應(yīng)過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)過程一定是吸收能量
D．物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，一定有新物質(zhì)生成；
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)；
C．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)；
D．能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，一定有新物質(zhì)生成，則反應(yīng)在有物質(zhì)變化、能量變化，故A正確；
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)，則放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，故B正確；
C．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱的可能為放熱反應(yīng)，如C的燃燒，加熱可能為吸熱反應(yīng)，如C與二氧化碳加熱生成CO，故C錯誤；
D．能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，則反應(yīng)越難以發(fā)生，反之物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組分子、離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含F(xiàn)e3+的溶液中：、Na+、NO3-、SO42-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
C．能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．在水電離的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小在1-100nm之間
B．可以利于丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
C．膠體均能發(fā)生布朗運動和電泳現(xiàn)象
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某烴分子中含一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個三鍵，則該烴的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．C10H6B．C13H12C．C15H16D．C19H22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氯乙烷與NaOH溶液混合CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH3CH2OH
（2）苯的硝化反應(yīng)
（3）1，2-二溴丙烷與NaOH醇溶液混合加熱CBrH2CHBrCH3+2NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH≡CHCH3↑+2H2O+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．酸性：W的含氧酸強于Z的含氧酸
C．穩(wěn)定性：Z的氣態(tài)氫化物強于Y氣態(tài)氫化物
D．X與Z形成化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下數(shù)值大于或等于阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.6L甲烷中的共價鍵數(shù)目
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gND3中所含分子數(shù)目
C．向0.2 mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

（3）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程  B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變小．

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