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【題目】金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾經發(fā)揮過重要作用，其中一些被收藏愛好者珍藏。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。其中有些貨幣表面是黑色的，且有少量的綠色銹狀物。回答下列問題：

(1)該收藏家的這些貨幣是__________幣；

(2)貨幣表面的黑色物質是__________，形成這種物質的化學方程式為_____________；

(3)貨幣表面的綠色物質是____________，形成這種物質的化學方程式為__________。

【答案】銅 氧化銅 2Cu＋O22CuO 堿式碳酸銅 2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3

【解析】

根據銅比銀、金活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及CO2一起發(fā)生反應而得到銅銹，氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸分析；根據銀和金都不活潑，不易被氧化分析。

(1) 銅能與氧氣反應生成黑色的氧化銅，能與氧氣、水、二氧化碳反應生成綠色的堿式碳酸銅。金幣性質穩(wěn)定，年代久遠也會保持其金屬光澤；銀幣保存長久時，會因與空氣中的硫化物、空氣、水分等發(fā)生反應生成了硫化銀而變黑。.貨幣表面為黑色，且有少量的綠色銹狀物質，說明為銅幣，

故答案為：銅；

(2)銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氧化銅，化學方程式為2Cu+O22CuO，

故答案為：氧化銅 ；2Cu＋O22CuO；

(3)銅也能與空氣中氧氣、水及CO2一起發(fā)生反應生成Cu2(OH)2CO3，化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

故答案為：堿式碳酸銅；2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙

B. 反應結束消耗硫酸的質量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應完，乙最后反應完

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉積物樣品中分離得到，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）

A.分子中有兩個手性碳原子

B.分子中所有碳原子位于同一平面

C.能與酸性KMnO4溶液反應

D.1mol化合物X至多與1molBr2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，其中判斷正確的是( )

A. 石墨轉變成金剛石是吸熱反應

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的化合物說法正確的是（　　）

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A.反應的化學方程式為

B.時，Y的濃度是X濃度的倍

C.根據時的數據，可求出該溫度下的平衡常數

D.時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將NO2球置于熱水中，氣體顏色_____(填“加深”、“變淺”)，說明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“＞”、“＜”)。

(2)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應的離子方程式為____________。

(3)向淀粉碘化鉀試紙上加入幾滴稀硫酸，一段時間后，試紙變藍，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(4)已知液態(tài)肼(N2H4)和足量反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__。

(5)已知下列熱化學方程式：

①

寫出被CO還原成Fe和的熱化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3 反應制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O+CO2↑。

Ⅰ．制備FeCO3：裝置如圖所示。

（1）B的名稱是____。

（2）①清洗儀器，檢查裝置氣密性的方法是：在D處導管末端套上夾止水夾的橡膠管，在A中加入水，分別打開活塞K1和K3。關閉活塞K2，若觀察到___，則氣密性良好。

②倒掉A中的水，加入鹽酸，在B中加入鐵粉、C中加入NH4HCO3溶液。關閉活塞K2，打開活塞K1和K3；滴入足量鹽酸后，關閉活塞K1，開動攪拌器，反應一段時間后關閉活塞K3，打開活塞K2，C中發(fā)生的反應的離子方程式為____。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是___。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結晶，____、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的化工原料�？捎杀榇呋摎渲苽�。

主反應：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1

副反應：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

回答下列問題：

（1）已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反應①的ΔH1=___。

（2）某溫度下，在體積不變的密閉容器內發(fā)生反應①，起始總壓強為105Pa，平衡時總壓增加了20%。則C3H8的轉化率為___；該反應的平衡常數Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉化率，可采取的措施有___（填標號）。

A.增大C3H8的濃度

B.提高溫度

C.恒容下通入惰性氣體

D.使用高效催化劑

（3）工業(yè)生產中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應①C3H8的平衡轉化率與溫度及水烴比（M）的關系，M2___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高溫下C－C鍵斷裂反應比C－H鍵斷裂的脫氫反應容易發(fā)生，這將導致丙烯選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導致催化劑迅速失活。在生產中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持，其原因是___。反應氣中的配比對催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時的配比是___。

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