19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

分析 A．常溫常壓Vm＞22.4L/mol；
B．由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)；
C．過氧化鈉陰離子為過氧根離子；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．常溫常壓Vm＞22.4L/mol，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，與27g鋁充分反應(yīng)生成氯化鋁小于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，則氣體的分子總數(shù)小于1.5NA個，故B錯誤；
C．7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有陰離子為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA，故C正確；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故80mL10mol/L的濃鹽酸不能反應(yīng)完全，即生成的氯氣的分子數(shù)小于0.2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)特點，注意二氧化錳與鹽酸反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時：當(dāng)外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加了151.5g
B．充電時：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
C．放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
D．充電時：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．按C、N、O的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D．最高化合價逐漸增高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2 CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分數(shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積  （填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用圖3所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106y}{197x}$×100%．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．分離和提純蛋白質(zhì)的方法是鹽析（填“鹽析”或“變性”），蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　�。�
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實驗
C．稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng)，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)
D．濃硫酸與銅片加熱反應(yīng)，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)出強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）C的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（2）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）
（4）C和E形成的化合物的化學(xué)式分別為SO2、SO3．
（5）A和D所形成化合物的晶體類型：離子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠．透霧能力強，常用于道路和廣場的照明
B．鎂合金密度小，硬度和強度大，可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件
C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、紡織品等達到耐腐蝕和防火的目的
D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，可用作消毒劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案