Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2N_A

B．將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22．4L

C．在反應KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂轉移的電子數(shù)為8N_A

D．100ml1mol/LAlCl₃溶液中含的陽離子數(shù)為0．1N_A

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A． 無論是S₂還是S₈都是由S原子構成的。n(S)=m/M=6．4g÷32g/mol=0．2mol．所以所含硫原子數(shù)一定為0．2N_A。正確。B．二者會發(fā)生反應：NH₃+HCl= NH₄Cl． NH₄Cl是固態(tài)物質。若混合時物質的量之比為1:1，則反應后無氣體。若混合時物質的量的比不是1:1．則混合后的氣體體積為反應過量的氣體的物質的量所具有的體積，一定小于22．4L。錯誤。C．在反應KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，氯元素的化合價從KClO₄中的+7→Cl₂中的0價，化合價降低了7價，得到了7mol電子，同時產(chǎn)生4molCl₂。即每生成4molCl₂轉移的電子數(shù)為7N_A．錯誤。D．在溶液中n(AlCl₃)=0．1L×1mol/L=0．1mol．因為Al³⁺會發(fā)生水解反應：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺．每有1個Al³⁺水解，就會產(chǎn)生3個H⁺離子。所以含有的陽離子數(shù)>0．1N_A。錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)在氣體反應、鹽的水解構成物質的微粒的計算中的應用的知識。