Question

某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

• A、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-
• C、OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺
• D、K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：無(wú)色溶液中不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．鈣離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且為無(wú)色溶液．

解答： 解：A．Cu²⁺離子為有色離子，不滿足溶液為無(wú)色溶液的條件，故A錯(cuò)誤；
B．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．