【題目】下列物質(zhì)能使KSCN溶液顯紅色的是

A.FeCl2 溶液B.CuCl2溶液C.氯水D.FeCl3溶液

【答案】D

【解析】

KSCN溶液是用來檢驗Fe3+的專用試劑,FeCl2溶液、CuCl2溶液、氯水與KSCN溶液不反應。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時,生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則由吸收后的溶液中n(Cl-)n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOHCl2相互反應的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是(  )

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反應原理相同

B. 交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應

C. 乙酸的分子式為C2H4O2,屬于弱酸

D. 苯分子中沒有碳碳雙鍵,因此苯不能發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】種酸性二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點,其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A. a電極是該電池的負極

B. b電極上發(fā)生的反應為:O2+4H++4e-=2H2O

C. H+a電極向b電極遷移

D. 電池工作時,電子從a電極燈泡→b電極電解液→a電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑,某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣.
【查閱資料】
Ⅰ.金屬Ca的部分性質(zhì)有:
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應;
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
③Ca+H2 CaH2(固體)
Ⅱ.固體CaH2的部分性質(zhì)有:
①常溫:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑; ②CaH2要密封保存.
(1)【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示(固定裝置略).

回答下列問題:
(i)寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式:
(ii)B、D中所盛試劑相同,該試劑為(填名稱);D中該試劑的作用是
(iii)實驗時先打開A中活塞,一段時間后,再點燃C中酒精燈,其目的是:
(2)【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題:上述制得的CaH2是否純凈?
他們再次設計實驗進行檢驗,實驗步驟如下:
步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品,按圖所示連接儀器(固定裝置略).

步驟2:將Y形管傾斜,使A中的水全部進入B中,樣品全部反應后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數(shù)為V mL.
(iv)若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol,當V=mL時(用m、Vm表示),表明制得的CaH2樣品是純凈的.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. CH3COOHCH3COOCH3為同系物B. 乙烯與水生成乙醇的反應屬于加成反應

C. 石油分餾可以得到丙烯等重要化工原料D. C6H14的同分異構(gòu)體有4種,其熔點各不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計的步驟及現(xiàn)象均正確的是( )

選項

實驗目的

實驗步驟及現(xiàn)象

A

證明氯水有酸性

試樣溶液變紅色,且長時間不變

B

檢驗某紅棕色氣體是否為溴蒸氣

試樣觀察溶液是否變藍

C

證明酸性條件下H2O2氧化性比 I2

NaI 溶液變藍色

D

比較: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgNO3 溶液 產(chǎn)生白色沉淀有黃色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應又能與Z反應的是

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

NaOH溶液

SO2

稀鹽酸

O2

N2

H2

AgNO3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O Cu的主要流程如下:

(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應選擇________(填字母編號)。

A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液

(2)酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。

(3)電解粗銅制精銅時,可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y,則其正極的電極反應為:____________

(4)某同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。

(5)已知 25℃時, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,此溫度下,若實驗室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁,則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

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