【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是
A.H2 B.H2O C.NH4Cl D.CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,
判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ·mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1molA—A和1molB—B鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)儀器的作用是:______________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________(填序號(hào))。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中過(guò)量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液。
A.若Cl2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入_____(選填一個(gè)序號(hào))試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________;
B.若SO2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知二甲苯的同分異構(gòu)體有3種,則四氯苯(C6H2Cl4)的同分異構(gòu)體有
A.2種 B.3種 C.4種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O。已知298K和101KPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-c kJ·mol-1,
則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=___________________。
(3)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴,合成乙烯反應(yīng)為
2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。
①平衡常數(shù)KA KB
②T K時(shí),某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A.通入一定量H2B.通入一定量CH2=CH2
C.加入合適催化劑 D.縮小容器體積
畫(huà)出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A.2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B.2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低 B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加 D.B反應(yīng)的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2。常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ,Ka2=5×10-11,則0.5mol·L-1的Na2CO3溶液的pH等于 (不考慮第二步水解和H2O的電離)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在燒瓶放20克蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,燒瓶發(fā)燙,品紅溶液顏色變淡。請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱
(2)小試管盛裝試劑
(3)下列說(shuō)法不正確的是
A.蔗糖變黑說(shuō)明發(fā)生過(guò)程 C12H22O11→C+H2O
B.品紅顏色變淡說(shuō)明SO2有漂白性
C.上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D.將氣體依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁證明含有CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述,正確的是( )
A.只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)
B.只與反應(yīng)的溫度有關(guān)
C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會(huì)受到起始濃度的影響
D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 下列應(yīng)用和相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是( )
A.用純堿制燒堿 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)
B.我國(guó)古代的“濕法煉銅”:2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置換反應(yīng)
C.用天然氣作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化還原反應(yīng)
D.證明金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng):3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe 置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在指定環(huán)境中,下列各組離子一定可以大量共存的是( )
A.25℃,的溶液中:ClO-、Cl-、K+、HSO3-
B.無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中:Cl-、SO42-、Cu 2+、Na+[來(lái)源:]
C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、SO42-、Br-、 NO3-
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