【題目】鐵鎳可充電電池以KOH溶液為電解液，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

B.放電時(shí)，K+向Fe電極遷移

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O

D.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH減小

【答案】D

【解析】

根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，可知放電時(shí)，Fe化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為，Ni2O3中Ni元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，則正極電極反應(yīng)式為：，充電時(shí)，陰、陽(yáng)極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。

根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，可知放電時(shí)Fe化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為，Ni2O3中Ni元素化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，則正極電極反應(yīng)式為：，充電時(shí)，陰、陽(yáng)極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，

A. 根據(jù)分析知，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向Ni2O3電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：，則陽(yáng)極附近溶液的pH減小，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)

A.向K2S溶液中加水稀釋會(huì)減小

B.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)

C.取c(H+)=0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸各1L，分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng),鹽酸與鋅反應(yīng)的平均速率大

D.向CuS和FeS均飽和的混合溶液中加入少量Na2S固體，保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

⑴ 寫(xiě)出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。

⑵ 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫(xiě)試劑名稱(chēng))。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問(wèn)題:

（1）對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng):

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。

（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

②反應(yīng)熱大小比較:過(guò)程I________過(guò)程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.（3）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)?/span>_____________________________________，

在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。

（4）車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；

②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈴蘭醛[]具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：

(1)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)寫(xiě)出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。

Ⅰ.有兩個(gè)取代基 Ⅱ.取代基在鄰位

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫(xiě)出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑自選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見(jiàn)的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>WB.圖示反應(yīng)中有離子鍵的形成

C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y>ZD.D的水溶液中含有陰、陽(yáng)離子及共價(jià)鍵形成的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.計(jì)算下列溶液的pH值（25 ℃），（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）將20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液與30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．

（1）求KOH溶液的pH值_______________；

（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

（3）求混合液的pH值_______________。

II.將10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（酸）與強(qiáng)堿的pH（堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池．其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周?chē)芤簼舛鹊姆�(wěn)定。我國(guó)某研究小組新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.電子由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向a極

B.該電池工作時(shí)，H+移向a極得電子

C.b極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+

D.該電池工作一段時(shí)間后，需要補(bǔ)充H2SO4

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