10．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的相對原子質(zhì)量呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

分析 根據(jù)元素周期律可知，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起，而與相對原子質(zhì)量、元素金屬性和非金屬性、原子半徑等沒有必然關(guān)系，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；
B．元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；
C．元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；
D．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律的實質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）用電子式表示下列物質(zhì)：MgCl2O2NH4+Na2O2
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CO2： CH4：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2mol甲醇參加反應，放出的熱量為25kJ
B．濃硫酸在反應中只作催化劑
C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）
D．升高溫度或增大壓強均可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題，（氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
（1）曲線（填Ⅰ或Ⅱ）表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；
（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．CuSO4 的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．
（3）t2時所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體所含的分子數(shù)與$\frac{28m}{M}$g N2所含分子數(shù)相同．
（5）該氣體所含的原子數(shù)與$\frac{2m}{5M}$  mol CH4所含原子個數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列說法中正確的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）=SO2（g），反應放出的熱量大于293.23 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），反應放出的熱量小于293.23 kJ•mol-1
C．1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
D．1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2含有電子數(shù)目為4NA
B．1 L 0.1mol/L的氯化銨溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在25℃，1.01×105Pa時，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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