有機化合物A轉(zhuǎn)化為B的反應如下,下列說法正確的是
A.B的分子式為C16H1O2 B.上述轉(zhuǎn)化屬于還原反應
C.二者均為芳香烴 D.二者均能發(fā)生加成、酯化反應
科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學反應的速率和限度的說法不正確的是( )
A.任何可逆反應都有一定的限度
B.影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等
C.化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D.決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省益陽市高一上學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化中,不屬于化學變化的是
A.SO2使品紅褪色 B.氯水使有色布條褪色
C.活性炭使紅墨水褪色 D.漂白粉使某染料褪色
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下圖實驗裝置判斷,下列說法正確的是
A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.活性炭為正極,其電極反應式為: 2H++2e-=H2↑
C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D.裝置內(nèi)總反應方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ.他們查閱資料得知:將膽礬晶體置于烘箱中加熱時,在79~134℃,晶體失重14.4%;134~250℃,又失重14.4%;250~300℃,再失重7.2%。之后加熱至620℃,質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計算得出,膽礬在300~620℃的固體殘留物為無水硫酸銅,134℃時的固體殘留物的化學式為 。
Ⅱ.小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想:
①.CuO、SO3 ;。
②.CuO、SO2和O2;
③.CuO、SO3和SO2;
④.CuO、SO3、SO2和O2
小組經(jīng)過激烈討論,認為猜想③不用實驗就可排除,他們的理由是
查閱資料:①SO3為無色晶體,熔點16.6℃,沸點44.8℃。
②SO2,熔點:-72.4℃,沸點:-10℃;SO2通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象。
Ⅲ.實驗探究:
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。
(1)安裝好裝置后,未裝藥品前必須進行的操作是 。
D裝置的作用是 。
(2)按圖示裝好藥品后,用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱。一會兒后,B中溶液產(chǎn)生白色渾濁,C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ.實驗結(jié)果分析:
(1)小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應該為猜想④。但有一個同學提出質(zhì)疑,他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學方程式是 。于是,小組同學經(jīng)討論決定,再增加一個裝置E,你認為該裝置應加在 (填裝置字母)之間。增加裝置后,小組重新實驗,證明了產(chǎn)物中確實存在SO3。你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論? 。
(2)小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式,存在無數(shù)種配平情況,經(jīng)過慎密地分析,他們認為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比,即可確定該化學方程式。如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比,就能確定該化學方程式。若設SO2與SO3的計量數(shù)之比為x,請寫出配平后的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省岳陽市高三教學質(zhì)量檢測二理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題
綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品,產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體。加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH,與水中懸浮物有機結(jié)合,并加速沉淀,主要應用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理,同時具有殺菌作用。
(1)98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為 (填>、<、=)40% 。
(2)實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=____________(保留兩位小數(shù))。
(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,推測晶體的化學式為 。
(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液,用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量,F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應如下:
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3 SO42-+8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
已知:NO3-+3Fe2++4H+= NO↑+3Fe3++2H2O
① V值范圍 ;
② 若V=48,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù) (保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省岳陽市高三教學質(zhì)量檢測二理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式正確的是
A.在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸: S2-+ 2H+ = H2S↑
B.往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體: 2Fe3++ S2- = 2Fe2++ S↓
C.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl- +2H2O通電2OH- + H2↑ + Cl2↑
D.乙醛的銀鏡反應:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
A.通入甲烷的一極為正極
B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應
C.該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動
D.該電池總反應為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分,每空2分) 往一個容積為5L的密閉容器中,通入2molN2和3molH2,在一定條件下,發(fā)生反應 N2+3H22NH3,2 min后測得容器中生成了1mol NH3,試求:
(1)2 min時,N2的物質(zhì)的量 ; (2) 2 min時,H2的物質(zhì)的量濃度 ;
(3)2 min時,H2的轉(zhuǎn)化率 ; (4)2min內(nèi),N2的平均反應速率 ;
(5)N2、H2、NH3的反應速率之比 。
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