Question

【題目】下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（ ）
A.25℃時，NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.將pH=2 HCl與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）
D.0.01molL﹣1Na2CO3溶液與0.01molL﹣1NaHCO3溶液等體積混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．濃度關(guān)系c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中，總負(fù)電荷濃度大于正電荷，違反了電荷守恒，故A錯誤； B．稀釋過程中醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，由于溫度不變，水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度會增大，故B錯誤；
C．將pH=2 HCl與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合，由于氨水為弱堿，則氨水過量，混合液顯示堿性：c（H+）＜c（OH﹣），故C錯誤；
D．0.01molL﹣1Na2CO3溶液與0.01molL﹣1NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），故D正確；
故選D．
A．陰離子難度都大于陽離子濃度，該關(guān)系式不滿足電荷守恒；
B．稀釋過程中氫離子濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．