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【題目】M是苯的同系物,其結構為,則M的結構式共有( 。

A.6B.24C.36D.64

【答案】C

【解析】

根據戊烷同分異構體利用等效氫判斷C5H118種,分別為: CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH3CH—、(CH3CH22CH—、CH3CHCH3CH2CH2、CH3CHCH3CHCH3、—CCH32CH2CH3—CH2CHCH3CH2CH3、(CH33CCH2。結合有機物結構苯環(huán)對位上的兩個戊基可以是相同的也可以是不同的,當左邊為:CH3CH2CH2CH2CH2時,右邊可以連的戊基有8種;當左邊為:CH3CH2CH2CH3CH—時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有7種;當左邊為:(CH3CH22CH—時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有6種;當左邊戊基為:CH3CHCH3CH2CH2時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有5種;當左邊戊基為:CH3CHCH3CHCH3時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有4種;當左邊戊基為:—CCH32CH2CH3時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有3種;當左邊戊基為:—CH2CHCH3CH2CH3時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有2種;當左邊戊基為:(CH33CCH2﹣時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有1種,共計36種;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.稀釋Na2CO3溶液,水解平衡逆向移動,水的電離程度增大

B.0.1 mol·L1氨水中加入10 mL NaCl溶液,平衡不移動

C.H2SO4是強酸,CuSO4溶液與H2S不能發(fā)生反應

D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過程中,陽極區(qū)H2OH+OH-的電離平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色孔雀石綠(結構簡式如圖所示)曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑(魚藥)。因為具有潛在致癌性,已被禁止用作魚藥,下列關于無色孔雀石綠的敘述中,正確的是( )

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產物的核磁共振氫譜中有7個峰

C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應

D.在一定條件下,1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漆酚是生漆的主要成分,能溶于有機溶劑中,生漆涂在物體表面,能在空氣中干燥轉變?yōu)楹谏崮亩鸬奖Wo層的作用,下列說法錯誤的是

A. 可以燃燒,當氧氣充分時,產物為CO2和H2O

B. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 能發(fā)生取代反應和加成反應

D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校實驗小組的同學利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應(圖中夾持、固定裝置均略去)。

1)按圖設計組裝好儀器,先__________________,再裝入藥品。

2A中分液漏斗內應裝_________________ ,B中固體試劑為__________________

3)打開分液漏斗活塞,加入試劑,點燃C處的酒精燈,一段時間后,觀察到C中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體,F中集氣瓶內收集到一種無色氣態(tài)單質。寫出裝置C中反應的化學方程式:______。

4E中濃硫酸的作用是__________________。

5)用平衡移動原理解釋A中產生氣體的原因__________________________ 。(用相關的離子方程式和必要的文字描述)

6)已知Cu2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質量,通過計算可知反應后的產物中______ (無法確定”)Cu2O。

空玻璃管

實驗前(樣品+玻璃管)

實驗后(樣品+玻璃管)

59.60 g

65.60g

64.64g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國擁有豐富的稀土礦產資源,在合金中加入適量的稀土金屬,能大大改善合金的性能,因而,稀土金屬又被稱為冶金工業(yè)的維生素。鈰是一種重要的稀土元素,常見的化合價為+3和+4。某課題小組以平板電視顯示屏生產過程中,產生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2、Fe2O3CeO2、FeO等物質),制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O],流程如下:

已知:CeO2不溶于強酸或強堿

1)稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學式)

2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2,主要利用了H2O2的什么性質?___。

3)酸性條件下,H2O2、Fe3CeO2三種物質,氧化性由強到弱的順序是___。

4)寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。

5)硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理是___(用離子方程式表示)

6)取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g,加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液,取出10.00mL,用濃度為0.1000 molL1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3),消耗25.00mL標準溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素,在生產、生活中有廣泛的應用。

1)治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置,使NOCO反應,產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。

已知:①N2(g)O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol

2NO(g)O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol

NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H=-234kJ/mol

2)己知植物光合作用發(fā)生的反應如下:

6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g) H=+669.62 kJ/mol

該反應達到化學平衡后,若改變下列條件,CO2轉化率增大的是___

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度

3N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下:

時間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在02min時段,化學反應速率v(NO2)___molL1min1。

4)新的研究表明,可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用,反應原理如圖所示。

①在轉化過程中起催化作用的物質是___;

②寫出總反應的化學方程式___。

5)工業(yè)上以NH3CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2),反應的化學方程式如下:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)根據上述反應,填寫下列空白

①己知該反應可以自發(fā)進行,則△H___0。(填“>”、“<”或“=”);

②一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3CO2的物質的量之比x,如圖是xCO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___;B點處,NH3的平衡轉化率為___。

③一定溫度下,在3L定容密閉容器中充入NH3CO2,若x2,當反應后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的時達到平衡,測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數(shù)K___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知均為短周期元素,A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構,有關兩元素有以下敘述:①原子序數(shù):AB;②原子半徑:AB;③離子半徑:AB;④原子最外層電子數(shù):AB,其中正確的是(

A.①②B.①④C.②③D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常狀況下,、是三種氣態(tài)單質。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);均由元素組成,能氧化,反應的離子方程式為。

1)寫出物質的分子式:______,______,______

2的關系是______(填序號)。

a.互為同位素 b.屬于同一物質

c.互為同素異形體 d.互為同分異構體

3)導致大氣中減少的主要物質是______。

4)將和二氧化硫分別通入品紅溶液中,都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法是________________________。

5)舉例說明的氧化性比硫單質的氧化性強:________________________(用化學方程式表示)。

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