【題目】M是苯的同系物,其結構為,則M的結構式共有( 。
A.6種B.24種C.36種D.64種
【答案】C
【解析】
根據戊烷同分異構體利用等效氫判斷C5H11—為8種,分別為: CH3CH2CH2CH2CH2—、CH3CH2CH2(CH3)CH—、(CH3CH2)2CH—、CH3CH(CH3)CH2CH2—、CH3CH(CH3)CH(CH3)—、—C(CH3)2CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2—。結合有機物結構苯環(huán)對位上的兩個戊基可以是相同的也可以是不同的,當左邊為:CH3CH2CH2CH2CH2—時,右邊可以連的戊基有8種;當左邊為:CH3CH2CH2(CH3)CH—時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有7種;當左邊為:(CH3CH2)2CH—時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有6種;當左邊戊基為:CH3CH(CH3)CH2CH2—時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有5種;當左邊戊基為:CH3CH(CH3)CH(CH3)—時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有4種;當左邊戊基為:—C(CH3)2CH2CH3時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有3種;當左邊戊基為:—CH2CH(CH3)CH2CH3時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有2種;當左邊戊基為:(CH3)3CCH2﹣時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有1種,共計36種;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.稀釋Na2CO3溶液,水解平衡逆向移動,水的電離程度增大
B.0.1 mol·L-1氨水中加入10 mL NaCl溶液,平衡不移動
C.因H2SO4是強酸,CuSO4溶液與H2S不能發(fā)生反應
D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過程中,陽極區(qū)H2OH++OH-的電離平衡正向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無色孔雀石綠(結構簡式如圖所示)曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑(魚藥)。因為具有潛在致癌性,已被禁止用作魚藥,下列關于無色孔雀石綠的敘述中,正確的是( )
A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B.無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產物的核磁共振氫譜中有7個峰
C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應
D.在一定條件下,1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漆酚是生漆的主要成分,能溶于有機溶劑中,生漆涂在物體表面,能在空氣中干燥轉變?yōu)楹谏崮亩鸬奖Wo層的作用,下列說法錯誤的是
A. 可以燃燒,當氧氣充分時,產物為CO2和H2O
B. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 能發(fā)生取代反應和加成反應
D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化
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【題目】某校實驗小組的同學利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應(圖中夾持、固定裝置均略去)。
(1)按圖設計組裝好儀器,先__________________,再裝入藥品。
(2)A中分液漏斗內應裝_________________ ,B中固體試劑為__________________。
(3)打開分液漏斗活塞,加入試劑,點燃C處的酒精燈,一段時間后,觀察到C中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體,F中集氣瓶內收集到一種無色氣態(tài)單質。寫出裝置C中反應的化學方程式:______。
(4)E中濃硫酸的作用是__________________。
(5)用平衡移動原理解釋A中產生氣體的原因__________________________ 。(用相關的離子方程式和必要的文字描述)
(6)已知Cu2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質量,通過計算可知反應后的產物中______ (填“有”、“無”或“無法確定”)Cu2O。
空玻璃管 | 實驗前(樣品+玻璃管) | 實驗后(樣品+玻璃管) |
59.60 g | 65.60g | 64.64g |
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【題目】我國擁有豐富的稀土礦產資源,在合金中加入適量的稀土金屬,能大大改善合金的性能,因而,稀土金屬又被稱為冶金工業(yè)的維生素。鈰是一種重要的稀土元素,常見的化合價為+3和+4。某課題小組以平板電視顯示屏生產過程中,產生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質),制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O],流程如下:
已知:CeO2不溶于強酸或強堿
(1)稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學式)
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2,主要利用了H2O2的什么性質?___。
(3)酸性條件下,H2O2、Fe3+、CeO2三種物質,氧化性由強到弱的順序是___。
(4)寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。
(5)硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理是___(用離子方程式表示)。
(6)取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g,加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液,取出10.00mL,用濃度為0.1000 molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___。
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【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素,在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置,使NO與CO反應,產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol
③NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ/mol
(2)己知植物光合作用發(fā)生的反應如下:
6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g) △H=+669.62 kJ/mol
該反應達到化學平衡后,若改變下列條件,CO2轉化率增大的是___。
a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度
(3)N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計算在0~2min時段,化學反應速率v(NO2)=___molL-1min-1。
(4)新的研究表明,可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用,反應原理如圖所示。
①在轉化過程中起催化作用的物質是___;
②寫出總反應的化學方程式___。
(5)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2),反應的化學方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)
根據上述反應,填寫下列空白①己知該反應可以自發(fā)進行,則△H___0。(填“>”、“<”或“=”);
②一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比=x,如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___;B點處,NH3的平衡轉化率為___。
③一定溫度下,在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2,若x=2,當反應后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的時達到平衡,測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數(shù)K=___。
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【題目】已知、均為短周期元素,A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構,有關兩元素有以下敘述:①原子序數(shù):A>B;②原子半徑:A<B;③離子半徑:A>B;④原子最外層電子數(shù):A≤B,其中正確的是( )
A.①②B.①④C.②③D.②③④
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【題目】通常狀況下,、和是三種氣態(tài)單質。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);和均由元素組成,能氧化,反應的離子方程式為。
(1)寫出物質的分子式:______,______,______。
(2)與的關系是______(填序號)。
a.互為同位素 b.屬于同一物質
c.互為同素異形體 d.互為同分異構體
(3)導致大氣中減少的主要物質是______。
(4)將和二氧化硫分別通入品紅溶液中,都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法是________________________。
(5)舉例說明的氧化性比硫單質的氧化性強:________________________(用化學方程式表示)。
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