下列判斷中，正確的是（　�。�
A、可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
B、可用水區(qū)別四種有機(jī)溶劑：苯、四氯化碳、己烯、無水乙醇
C、淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色的沉淀
D、蒸餾“地溝油”可以獲得甘油
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別,淀粉的性質(zhì)和用途
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．乙酸乙酯在堿性條件下水解；
B．苯、己烯與水都不反應(yīng)，都不溶于水，密度比水小；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下可與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．地溝油的主要成分為油脂．
解答： 解：A．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；
B．苯、己烯與水都不反應(yīng)，都不溶于水，密度比水小，不能鑒別二者，應(yīng)用溴水，故B錯誤；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下可與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．地溝油的主要成分為油脂，水解可生成甘油，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別、結(jié)構(gòu)等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，則該原子第三電子層的電子數(shù)肯定為8或18個
B、Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
C、R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的
1
2
，它可能形成的含氧酸根離子有①RO32-、②RO42-
D、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（　　）
A、Ni：[Ar]3d8
B、Cu：[Ar]3d94s2
C、S2-：[Ne]2s23p6
D、Si：[Ne]3s23p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）F原子的核外電子排布式是
 
．
（5）E、F形成某種化合物有如圖a、b所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為
 
．（a）中E原子的配位數(shù)為
 
．若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有
 
個F原子．與（b）中陰離子堆積方式類似的金屬晶體有
 
（任寫一種）．結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）
 
（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)．

回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
 
，寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖
 
．
（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
 
、
 
．在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．（請考生自行在答題卡上先繪制圖乙并在其上標(biāo)出Fe2+的配位鍵）
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其對應(yīng)的晶胞分別如下圖所示，其中γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
；
若Fe的原子半徑為r，則在δ-Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為
 
．（列式表示，不需化簡）
與δ-Fe 具有相同堆積方式的金屬還有
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
選擇合適的試劑，裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B、
洗滌沉淀時（如圖），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C、制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
D、用廣泛pH試紙測得0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗原理、操作的敘述，不正確的是（　�。�
A、除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用飽和的碳酸鈉溶液
B、配制溶液時，俯視刻度線來定容，會使得所配溶液濃度偏高
C、用托盤天平稱取8.7克食鹽
D、實驗室可以用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗甘油，觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有
 
．
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有
 
．
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有
 
．
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后加CuCO3調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得CuSO4?5H2O．濾渣可循環(huán)使用．
（1）寫出加入FeSO4或Fe2（SO4）3后發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)的離子方程式
 
．
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃．加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后．過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
（2）過氧化氫試劑瓶最適合貼上的一個標(biāo)簽是
 
．

（3）若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm3 ）的H2O2
 
mL．
（4）上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念（從產(chǎn)品的純度和能源的消耗角度）的是
 
 （填“第一組”或“第二組”），理由是
 
．

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同步練習(xí)冊答案