5．把0.05mol NaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化最大的是（　�。�
A．自來水B．0.5 mol/L鹽酸C．0.5 mol/LH2SO4D．0.5 mol/L NaNO3

分析 溶液導電性強弱與離子濃度成正比，溶液導電性變化最大，說明溶液中離子濃度變化最大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，加入NaOH后，溶液中離子濃度變化很大，導電性變化很大；
B．氯化氫是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，加入NaOH后，二者反應生成氯化鈉和水，離子濃度變化不大，導電性變化不大；
C．硫酸是強電解質(zhì)，二者反應生成強電解質(zhì)硫酸鈉，離子濃度變化不大，導電性變化不大；
D．硝酸鈉是強電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，加入氫氧化鈉后，離子濃度變化變化較大，導電性變化較大；
通過以上分析知，離子濃度變化最大的是A，則溶液導電性變化最大的是A，故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導電性強弱判斷，為高頻考點，電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：
①Fe，②FeCl2，④HCl，
B．請寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，該反應中氧化劑為Cl2還原劑為FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是關于藥物華素片（西地碘片）使用說明中部分內(nèi)容：

（1）請根據(jù)上述說明和所學的化學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是I2 （寫分子式）
②請推斷該華素片不是（“是”或“不是”）白色．
（2）某同學欲證實華素片中確實含有上述成分，設計并完成了如下實驗，請?zhí)羁眨?br />①將該藥片放入研缽中研碎后，裝入小試管中并加入約2mL蒸餾水，再加入約2mLC（填選項字母）后用力振蕩；
A．酒精     B．熱裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象是加入CCI4振蕩，出現(xiàn)分層，下層為紫紅色
③欲將含該溶質(zhì)的溶液與水分離開來，可采取的分離方法是分液，所用到的主要儀是分液漏斗
（3）請再設計另一種方法驗證華素片中的成分（注意敘述操作方法、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論）將該藥片研碎后，裝入小試管中并加入2 mL蒸餾水，振蕩再加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，證明有I2存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知反應①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)上述反應，試回答：
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有①．（填序號，下同）
（2）H2O被氧化的是③，被還原的是④   
（3）是氧化還原反應，但水既不被氧化，又不被還原的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．18gH2O中含有的電子數(shù)為1NA
B．標況下，11.2LSO2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1molCH4中所含的電子數(shù)為1NA
D．53g Na2CO3中含有1NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)實驗室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用該硫酸配置，

則：（1該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，需要該濃硫酸的體積為62.5mL；
（2）可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒、250mL的容量瓶．
（3）配置過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將下列實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（4）該同學實際配置得到的濃度為4.5mol/L，可能的原因是AD．
A、量取濃H2SO4時俯視刻度
B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D、定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到-3價．某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B與A的差值為0.008mol．
（5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為0.032 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
C．兩極均用鐵棒電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應的烴一定是烷烴的是（　�。�
A．44B．42C．54D．126

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