鉛蓄電池是工作時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O；試回答：

（3）鉛蓄電池正極的電極材料是  ．

（4）工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是  ．


考點(diǎn)：  電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．

分析：  （1）鉛蓄電池放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)類型確定正極；

（2）鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答：  解：（1）該反應(yīng)中，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，所以二氧化鉛是正極，故答案為：PbO2；

（2）放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，故答案為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了原電池原理，明確正負(fù)電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是（）

    A．             ①③⑤              B． ②④⑦          C． ①②⑥   D． ②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）

    A． 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

    B． 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

    C． 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D． 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）

    A．             Ⅰ和Ⅲ附近          B． Ⅰ和Ⅳ附近      C． Ⅱ和Ⅲ附近   D． Ⅱ和Ⅳ附近

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

    D． 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時(shí)間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來(lái)濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示：

陽(yáng)離子        NH4+、Na+、Mg2+

陰離子        OH﹣、NO3﹣、SO42﹣

若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），

則乙物質(zhì)（）

    A．                                 可能是Na2S04 B． 可能是NH4NO3

    C．                                 可能是NaOH  D． 一定不是（NH4）2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對(duì)某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；

b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH﹣=﹣

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣的成分是   （填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是    ．

（2）第④步生成CrO42﹣的離子方程式為    ．

（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：    ．

（4）測(cè)定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實(shí)驗(yàn)中所需主要玻璃儀器有燒杯、    ，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為    ；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（用含c、m和V的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱是2804kJ•mol﹣1，當(dāng)它被氧化生成1mol水時(shí)放出的熱量是（）

    A．             26.0kJ              B． 51.9kJ          C． 155.8kJ  D． 467.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在微生物作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是  反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是   ．

②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是  ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案