能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（溶液均為稀硫酸）是

 

 

C

【解析】

試題分析：形成原電池的四個(gè)條件：1.活潑些不同的電極材料。2.電解質(zhì)溶液3.形成閉合回路4.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。AB選項(xiàng)電極材料相同。D選項(xiàng)不能形成閉合回路，所以答案選C

考點(diǎn)：考查原電池形成條件的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO— + H+ K1＝1.75×10-5 △H1＞0

CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— K2＝5.71×10-10 △H2＞0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東清遠(yuǎn)市市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醛不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東清遠(yuǎn)市市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝ 。

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H2的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是 ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是 。

（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是 （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東清遠(yuǎn)市市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

 

 

 

 

 

 

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Y的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東清遠(yuǎn)市市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol Na與乙醇完全反應(yīng)，失去2nA電子

B．常溫常壓下，10gCH4含有10nA個(gè)電子

C．1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1nA個(gè)H+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有nA個(gè)苯分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東佛山市順德區(qū)高三5月教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：

表1： 生成氫氧化物沉淀的pH

表2： 原料價(jià)格表

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

物質(zhì)

價(jià)格（元/噸）

Fe(OH)3

2.7

3.7

a．漂液（含25.2%NaClO）

450

Fe(OH)2

7.6

9.6﹡

b．雙氧水（含30%H2O2）

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

c．燒堿（含98%NaOH）

2100

Mg(OH)2

9.6

11.1

d．純堿（含99.5%Na2CO3）

600

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：

（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的 （選填試劑編號(hào)）。

（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 。

（3）步驟③控制pH=9.8的目的是 。

（4） 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、 和

泥三角。

（5）在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量

NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原

因 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東中山一中、寶安中學(xué)等高三七校5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

C．pH＝2的稀鹽酸中，c(H＋)＝c(Cl－)

D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是 （ ）

A．C2H5OH B．

C．CH3CH2CH2COOH D．

 

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同步練習(xí)冊答案