1．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
B．氫氧化鎂分解時吸收大量熱量，可添加到合成樹脂中做阻燃劑
C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，無水酒精在醫(yī)學上常被用于消毒
D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

分析 A．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海產(chǎn)品能生存的環(huán)境；
B．根據(jù)滅火的原理，以及氫氧化鎂在380℃時，分解放出水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂這一性質(zhì)回答．分解過程中吸收大量的熱，水蒸氣能稀釋氧氣，氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣；
C．醫(yī)用酒精體積分數(shù)為75%；
D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化學變化．

解答 解：A．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海產(chǎn)品能生存的環(huán)境，提高海產(chǎn)品的存活率，便于長途運輸，故A正確；
B．阻燃物質(zhì)原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可，氫氧化鎂在380℃時分解，方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O↑．氫氧化鎂分解過程中吸收大量的熱，能使可燃物的溫度降到著火點以下，反應生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣，生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣，故B正確；
C．醫(yī)用酒精為75%乙醇溶液，在醫(yī)學上常被用于消毒，故C錯誤；
D．用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭�，都是化學變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學知識的應用，涉及氫氧化鎂的性質(zhì)、乙醇的性質(zhì)、糧食釀酒的過程等，掌握基礎(chǔ)是學習的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰，其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
（1）過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）濾渣I中分離制取Al2O3，其流程如下圖所示（括號中均表示加入過量的試劑）：括號內(nèi)的試劑最好選用D
A．稀鹽酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
濾渣I$→_{I}^{（H+）}$濾液$→_{II}^{（）}$濾渣3$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
步驟Ⅱ中反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向濾液Ⅰ中加入石灰水調(diào)pH為11的作用是讓Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是讓Ca2+生成 CaCO3沉淀，濾渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
（4）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
（5）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純LiOH，再向溶液中加入過量NH4HCO3溶液可生成高純Li2CO3，寫出加入NH4HCO3溶液后的反應的化學方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某課題小組設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬．

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學式）．
（3）反應①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（4）反應②的化學反應方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是77.1g．
（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：
Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層）
分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動（從平衡移動角度回答）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗時必須注意安全，下列選項正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．
制備氫氣并檢驗H2的可燃性
D．
配制硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某廠使用的燃料為含S約4%～7%（質(zhì)量分數(shù)）的褐煤，為除去煙氣中的SO2，化害為利，采用以下工藝流程：

（1）吸收過程中可能產(chǎn)生的物質(zhì)為（NH4）2SO3、NH4HSO3；
（2）調(diào)節(jié)pH使用的試劑為液氨，寫出反應的離子方程式NH3+HSO3-=NH4++SO32-；
（3）試劑A可能是c（填編號）：
     a．硝酸    b．濃硫酸      c．空氣
     若以氧氣為氧化劑，寫出反應的化學方程式2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
（4）煙氣的溫度很高，經(jīng)過熱交換后溶液中即有部分晶體析出，主要原因是溶液受熱蒸發(fā)，飽和后溶質(zhì)結(jié)晶，從化工生產(chǎn)三原則的
     角度分析這一工序在該工業(yè)生產(chǎn)中的目的節(jié)能；
（5）指出該工藝流程產(chǎn)品的一項用途化肥；
（6）用上述工藝可以去除煙氣中98%的SO2，該廠消耗上述褐煤10噸最多可制得產(chǎn)品2.83噸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列給出的已知溶液中能大量共存的離子是（　�。�
選項已知溶液大量存在的離子
ANH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、Cl-
BFeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C中性溶液Cu2+、K+、Cl-、SO42-
DCH3COOH溶液NH4+、Na+、SO42-、CO32-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物質(zhì)，一定沒有CuSO4物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是KCl．
寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可；  ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可；  ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+ 都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+時所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生下列反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．經(jīng)過一段時間達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.05mol•L-1
B．0-50s內(nèi)反應的平均反應速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
C．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.12mol•L-1，則該反應的△H＜0
D．T℃時，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，則起始時v（正）＞v（逆）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案