Question

【題目】已知NaNO2晶體外觀和食鹽相似，又有咸味，因而容易引起誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應中，還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀﹣淀粉試紙；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____（填序號）。

（3）某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是_____

A．NH4Cl B．NaCl C HNO3 D．濃H2SO4

（4）請平以下化學方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O，_______________

Answer 1

【答案】HI NO ①⑤ A 10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O

【解析】

根據(jù)反應中相關元素的化合價變化情況，結合氧化還原反應的有關概念、規(guī)律、電子得失守恒以及物質的性質特點分析解答。

（1）反應2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2，還原劑是HI，還原產(chǎn)物是NO；

（2）由2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，需要在酸性條件下氧化碘化鉀，則選擇①碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍的為NaNO2，故答案為：①⑤；

（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性，只有氯化銨中－3價的氮元素符合，故答案為：A；

（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。