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下表為長式周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素。

試回答下列問題：
(1)a分別與g、d形成的化合物中沸點較高的是___________（填化學式）。該分子中d原子的雜化方式為
___________。
(2)c、d、e、f元素的第一電離能(I₁)由小到大的順序為____________（用相應元素符號表示）。
(3)由表中元素形成的一種離子與單質d₃互為等電子體，其化學式為_____________。
(4)元素h的二價陽離子的基態(tài)電子排布式為_______________
(5)研究發(fā)現(xiàn)，只含b、e、i三種元素的一種晶體具有超導性，其晶胞如下圖所示。b原子的配位數(shù)為
_________；該晶體的化學式為_____________。

(6)若表中的一種元素形成的含氧酸的結構如下圖所示請簡要說明該物質易溶于水的原因_____________。

(1)H₂O；sp³(2)Al<Mg<O<N
(3)NO₂^-(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶(5)6；MgNi₃C
(6)HNO₃與H₂O均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HNO₃易溶于水，并且HNO₃分子中的-OH與H₂O之間可形成氫鍵，使HNO₃更易溶于水

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是

⑨

（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

MgCNi₃或CMgNi₃

（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是

．
A．分子中含有分子間的氫鍵 B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為

先產生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液

．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是

DEF

（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是

B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：

sp³

雜化，其形成的化合物的晶體類型是：

分子晶體

．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：

＞

（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：

三角錐形

．請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學式

CO₂

，

CNO^-

（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：

HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n

．
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式

Na₂BeO₂

．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為

2：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

⑨

（填編號）．

（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

MgCNi₃

．
A．分子中含有氫鍵 B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X構形為

三角錐型

；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃與H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵

．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O₆]²⁺

有

顏色（填“無”或“有”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

⑨

（填編號）．元素⑧的原子外圍電子排布式

3d¹⁰4s¹

；
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是

分子晶體

；②、③、④的電負性

＞

（用元素符號表示）．判斷依據(jù)

同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強

；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為周期表中

②

（填編號）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是

氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵

；
（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液，可生成的配合物的化學式

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況

NH₃和Cu²⁺之間以配位鍵結合，SO₄^2-和配離子之間以離子鍵結合

；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為

C₃N₄

，其硬度比金剛石

大

（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

試填空．
（1）寫出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：

sp³

雜化，其形成的化合物的晶體類型是：

分子晶體

．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：

F＞N＞O

（用元素符號表示）；請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學式

CO₂

，

CNO^-

（各寫一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡單化合物中沸點最高的為：

H₂O

（填化學式），理由為：

因為水分子之間形成的氫鍵數(shù)多

．
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應生成鹽的化學式

Na₂BeO₂

．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點較高的為：

MgF₂

（填化學式），其理由為：

因為MgF₂晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能

．
實驗化學．

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