NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1 mol?L-1 鹽酸中含NA個HCl分子
B、常溫常壓下，22.4L NH3含4NA個原子
C、常壓、4℃，18mLH2O中含有10NA個電子
D、標準狀況下，64 g SO2所含分子數(shù)為NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鹽酸溶液中無氯化氫分子；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、4℃水的密度為1g/ml，結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
計算
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
解答： 解：A、鹽酸溶液中無氯化氫分子，故A錯誤；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4L NH3物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、4℃水的密度為1g/ml，結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
計算，18mLH2O中電子數(shù)=
18ml×1g/ml
18g/mol
×10×NA=含有10NA個電子，故C正確；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)=
64g
64g/mol
×NA=NA，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，物質(zhì)的量和各物理量計算方法和微粒數(shù)計算判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向氯化銅溶液中加鐵粉：Cu2++Fe═Cu+Fe2+
D、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
B、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
C、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、25℃時，PH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列的敘述，回答有關(guān)問題：“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．古老的刀耕火種、燒菜做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變．下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法，不正確的是（　�。�
A、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
B、生物質(zhì)能源是可再生的能源
C、生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑
D、生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行 2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．下列敘述正確的是（　�。�
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
A、達平衡時，2v 正（A）=v 逆（B）
B、溫度升高，平衡常數(shù)減小
C、將容器改為恒溫容器，其他條件不變，達平衡后縮小容器體積，平衡不移動
D、將容器改為恒溫容器，其他條件不變，達平衡后 c（C）/c（B）比上述平衡時小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、從E口逸出的氣體是H2
B、從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性
C、標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D、電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
131
53
I和
 
125
53
I互稱同位素
B、NH3的摩爾質(zhì)量為17
C、醋酸是強電解質(zhì)
D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）△H＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)增大
B、若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c
C、若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動
D、若增加X的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共價鍵的物質(zhì)有
 
（填序號），分別寫出 CO2、Ba（OH）2的電子式
 
、
 
．
（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，稀硫酸的作用向上述溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱未見磚紅色沉淀，其原因是
 
．
（3）請用下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填空（每一項只填寫一種方法）．
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過濾  ⑨萃取
把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等
 
；
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等
 
；
將重油轉(zhuǎn)化為汽油
 
；
將海水淡化
 

從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂
 
．
（4）乙烯和丙烯（C3H6）既可以分別發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚合物，也可以按一定比例相互發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚合物．請寫出三種有關(guān)聚合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．
（5）形成該聚合物的單體有
 
．

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