為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為______________________；

（2）濾液中含釩的主要成分為_____________(填化學(xué)式)．

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為______、_____℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______、_____。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時(shí)，將a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假設(shè)該溶液的密度為ρ g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是( )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)=mol/L+ c(H+)

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B．該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參 與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________；

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示．

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將__________移動(dòng)；(填“向左”、“向右”或“不”)

②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________；

(二)SO2主要來(lái)源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)健。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是________________；

（4）如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________；

②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NA

B．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA

C．25℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起結(jié)果偏高的是

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)．

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線．

④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)．

A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一個(gè)-C3H7和一個(gè)-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))

A．18種 B．24種 C．30種 D．36種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，下列說法正確的是

A．消耗1molCH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B．1mol/LCH3COOH溶液中含有δ鍵的數(shù)目為7NA

C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體

D．在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）計(jì)算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=____________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

（3）T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______。T1℃時(shí)，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。

（4）在T1℃時(shí)，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)／n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點(diǎn)。

（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________。該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。

（6）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：___________________。

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