下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．純凈物一定由分子構(gòu)成

B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的

D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為：________________________。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為：_________________________， 總反應的離子方程式為___________________。 有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）______________

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度(飽和食鹽水足量)

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為_____________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)____________（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的硫酸溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_____________導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因__________________ 。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應 mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確是

A．T2 >T1，P1 > P2 ，m+n > p，ΔΗ<0

B．T1 >T2，P1 < P2 ，m+n < p，ΔΗ>0

C．T1 <T2，P1 < P2，m+n < p，ΔΗ<0

D．T1 >T2，P1 < P2，m+n > p，ΔΗ>0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于萃取的理解，下列說法正確的是

A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色

B．可以用酒精萃取碘水中的碘

C．可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來

D．萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

回答下列問題：

（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為_______。

（2）操作Ⅰ是_________、冷卻結(jié)晶________、洗滌、干燥。。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因___________________________。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②__________________________。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.19g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是___________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A、溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3，進入固體2

C、從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D、若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是： 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。

（4）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應：

Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O;Ⅱ．6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O，現(xiàn)將120 mL 0．4 mol·L－1KBrO3溶液和100 mL 0．6 mol·L－1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣

B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

C．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣

D．＝0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣

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