Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應的化學方程式為__。

Answer 1

【答案】第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl；

(1)根據(jù)元素的“構、位、性”進行判斷；

(2) 根據(jù)同主族非金屬性強弱的判斷方法進行分析；

(3) 根據(jù)書寫熱化學方程式的方法進行求算；

(4)按烴分子中碳氫質量比、物質的量之比進行分析。

由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl；

(1)Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，原子核外有三個電子層，最外層有7個電子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2) a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強；

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得電子數(shù)多少沒有必然關系，故不能說明Y與S非金屬性的強弱；

c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強；

故答案為ac；

(3) 根據(jù)SiCl4的熔點和沸點，說明其室溫下呈液態(tài)，根據(jù)書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol；

（4）該烴分子中碳氫質量比為9:1，碳氫物質的量之比為=，結合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學式為Mg2C3，烴的化學式為C3H4，電子式為，Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑。