智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)說(shuō)明
A．硫酸比硝酸穩(wěn)定B．硫酸的沸點(diǎn)比硝酸高
C．H2SO4的酸性比硝酸強(qiáng)D．濃硫酸的氧化性比硝酸強(qiáng)
B

正確答案：B
B、正確，該反應(yīng)用的原理是：高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近期北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)體內(nèi)有微量H2S存在于心肺血管中，它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是（ ）
A．H2S受熱很難分解
B．H2S分子中所有原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H2S氣體通入溴水中會(huì)使溴水褪色
D．H2S是電解質(zhì)，其電離方程式為H2S=2H++S2—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過(guò)程是在吸收塔（如右圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[實(shí)驗(yàn)]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用           (選填序號(hào))
KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性：KMn04溶液
②為分析氣體成分，乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應(yīng)式 為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥 固體2．33 g
[提出猜想]   
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2的體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為Y中還可能含有其它氣體并作如下
猜測(cè)：
猜想一：Y氣體中可能含有H2；
猜想二：                    
猜想三：                    
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想]
為驗(yàn)證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省
略)。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接次序?yàn)锳→         →         →F         →         →F
(2)裝置B中試劑作用是                       。
(3)猜想一的理由是                            (用化學(xué)方程式表示)。
(4)如果猜想一成立，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是(  )
A．溶液快速褪色B．溶液緩慢褪色
C．生成白色沉淀D．生成淺黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是(　　)
A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.448 L
C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 molD．a的取值范圍為0.672<a<0.896

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(     )
A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明它能與水反應(yīng)生成H2SO3
C．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣
D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成                                       （    ）
A．SO42－B．SC．SO32－D．S2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)我國(guó)酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中           含量超標(biāo)。形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：                                       ；
途徑二：                                       。
(2)某�？萍蓟顒�(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間
開(kāi)始
8 h后
16 h 后
24 h后
32 h后
4O h后
48 h后
pH
5．O
4.8
4.5
4.3
4.2
4．O
4．O
   請(qǐng)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)?u>                                   
(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是                           
A、用煤作燃料  B、把工廠煙囪造高      C、燃料脫硫     D、開(kāi)發(fā)新能源

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