( 13分)實(shí)驗室中需要22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體;瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4()110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 (填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是
(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究。
①裝置B中加入的試劑 ,作用是 。
②裝置D加入的試劑 ,裝置F加入的試劑 。
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗現(xiàn)象是 。
④U型管G的作用為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
化合物 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/g?cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度/100g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(13分)X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子,其中X微粒含有5個原子核,這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
(1)Z →NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
液態(tài) Z的電離與水的電離相似,電離生成電子數(shù)相同的兩種微粒,寫出液態(tài)Z的電離方程式 。
(2)實(shí)驗室中檢驗Z的化學(xué)試劑及現(xiàn)象是:
| 化學(xué)試劑 | 現(xiàn)象 |
方法一 |
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方法二 |
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(3)由構(gòu)成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物,且三種元素原子數(shù)之比為2︰4︰3,該離子化合物是 (填寫化學(xué)式),其0.1mol/L的該溶液顯酸性,則該溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
(4)一定條件下,Z與一氧化氮或二氧化氮反應(yīng)均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應(yīng),實(shí)際參加反應(yīng)的二氧化氮比Z少2 mL,則原混合氣兩者的體積比是:
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科目:高中化學(xué) 來源:山東省濟(jì)南市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗題
( 13分)實(shí)驗室中需要22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體;瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4()110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 (填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是
(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究。
①裝置B中加入的試劑 ,作用是 。
②裝置D加入的試劑 ,裝置F加入的試劑 。
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗現(xiàn)象是 。
④U型管G的作用為 .
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