7．從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是 （　�。�
A．電解水B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO

分析 反應(yīng)中存在元素化合價的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，當(dāng)H2O中O元素的化合價升高時，H2O作還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：A．電解水時，H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，所以H2O既是還原劑又是氧化劑，故A不選；
B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合價降低，H2O作氧化劑，故B不選；
C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合價升高，H2O作還原劑，故C選；
D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合價都沒有變化，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
B．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，能夠滿足表中圖（該圖箭頭表示一步能完成的反成）所小轉(zhuǎn)化 關(guān)系的是（　�。�
  X Y Z 
 A Si  SiO2  Na2SiO3
 B HNO3 NO 
NO2
 C Fe FeCl3 
Fe（OH）3
 D Na2O NaOH NaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Fe2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料
B．綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理
C．氯化銨、二氧化硫溶于水都能導(dǎo)電，所以它們都屬于電解質(zhì)
D．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中加入銅粉產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2產(chǎn)生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取HClO：2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D．向水中加入金屬鈉產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（3）A、B兩元素形成化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72-和 CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下：CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
（1）CrO42-中 Cr 的化合價+6；Cr3+的核外電子排布式為[Ar]3d3．
（2）寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯橙色（．
（3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72-離子，需要0.06mol 的 FeSO4•7H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是abc
a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì) 
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)下列流程的判斷正確的是（　�。�
A．流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C．反應(yīng)③在實驗室中應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行
D．反應(yīng)④的條件是對熔融狀態(tài)下的反應(yīng)物進行電解

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