下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()

類別組合   酸性氧化物   堿性氧化物    酸           堿            鹽

A          CO2           CuO           H2SO4         NH3•H2O       Na2S

B          CO           Na2O          HCl          NaOH          NaCl

C          SO2           Na2O2          CH3COOH      KOH           CaF2

D          NO2           CaO           HNO3         Cu(OH)2CO3  CaCO3

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D


考點(diǎn):  酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

專題:  物質(zhì)的分類專題.

分析:  堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物.

酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物,

鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物.

堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物.(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成).

酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成).

解答:  解:A、CO2是酸性氧化物,CuO是堿性氧化物,H2SO4是酸,NH3•H2O是堿,Na2S是鹽,故A正確;

B、CO既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水,是不成鹽氧化物,故B錯(cuò)誤;

C、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成氧氣,不是堿性氧化物,故C錯(cuò)誤;

D、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成NO,不是酸性氧化物;Cu(OH)2CO3是鹽不是堿,故D錯(cuò)誤;

故選A.

點(diǎn)評(píng):  本題考查了酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念,難度不大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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與圖中相對(duì)應(yīng)的敘述是()

    A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0

    B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

    C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

    D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯    , 

(2)用甲苯制備TNT     , 

(3)苯酚和濃溴水的反應(yīng)    ,  

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下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()

    A.             稀硫酸溶液          B. 蔗糖            C. 銅導(dǎo)線   D. 熔融的NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加過量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀,沉淀用過量稀HNO3 處理質(zhì)量減少到6.99g,并有氣體放出.試計(jì)算:

(1)原混合溶液中Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度;     L

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+Cl2↑+2H2O.用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是()

①CO2      ②HCl     ③H2O(氣)      ④O2

    A.             ①②③④            B. ②③④          C. ②③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng),測(cè)得最后溶液的pH>7.

(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是  ;如果是多種成分,可能是 

(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2mol•L﹣1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:

①加入鹽酸200mL之前,無氣體產(chǎn)生,寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  

②B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是  (溶液體積的變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式中,書寫正確的是()

    A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB+H2O═H3O++B2

    B. 電解飽和食鹽水:C1+2H2OH2↑+Cl2↑+OH

    C. 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

    D. FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

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常溫下,下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是

A.氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案