精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某鋁鹽和過量的NaOH溶液充分反應，然后向其中逐滴加入硫酸氫鈉溶液。反應中產生沉淀的質量和加入硫酸氫鈉溶液的體積之間的關系，下圖中符合條件的是（橫坐標是硫酸氫鈉溶液的體積）
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 實驗方案的設計與評價練習卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

(1)實驗原理

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;

②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)實驗裝置(如圖所示)

 

(3)實驗過程

①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為n g,滴定管的讀數為a mL。

②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。 

③待反應進行完全后,關閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。 

④　　　　　　　　　　　　(填入該步應進行的操作)。 

⑤記錄滴定管的讀數為b mL,稱得D裝置的質量為p g。

(4)數據分析

①AlN的質量分數為　　　　　。 

②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 

③Al4C3的質量分數為　　　　　　。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm) 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。

①H2的平均反應速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝?????????????? 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節(jié)pH為????? 以上。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理        

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式      。

（2）實驗裝置(如圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL。

②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞     ，打開活塞      ，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞     ，打開活塞     ，通過分液漏斗加入過量     (填化學式)，與燒瓶內物質充分反應。

④                                                  (填入該步應進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg。

（4）數據分析

①AlN的質量分數為           。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積      (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質量分數為          。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案