Question

11．硫酸是一種重要的化工原料，硫酸鹽種類多且實(shí)際應(yīng)用價(jià)值高．
①請(qǐng)將硫酸鹽的名稱或化學(xué)式填寫在下列空格中：
可作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”的是BaSO₄；可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO₄•2H₂O；可用來(lái)檢查酒精中是否含少量水的是CuSO₄．
②實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作為干燥劑，但它不能用來(lái)干燥硫化氫氣體和氨氣，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性和酸性．
③工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制硫酸的三步反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）：
4FeS₂+11O₂ $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄．
④在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量，工廠常采取的措施有（寫出兩點(diǎn)即可）把碎石粉碎成粉末；通入過(guò)量的空氣．

Answer 1

分析 ①硫酸鋇不溶于酸；石膏能夠用來(lái)固定斷肢；無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅；
②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能夠與還原性氣體、堿性氣體發(fā)生反應(yīng)；
③工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸．其反應(yīng)原理為：
①FeS₂與O₂高溫下反應(yīng)生成SO₂；
②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃；
③SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄；
④把碎石粉碎成粉末；通入過(guò)量的空氣，可以加快反應(yīng)速率．

解答 解：①硫酸鋇不溶于酸，可以用來(lái)做鋇餐，化學(xué)式為：BaSO₄；石膏能夠用來(lái)固定斷肢，化學(xué)式為：CaSO₄•2H₂O；無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅，可以用來(lái)檢驗(yàn)酒精中的水，化學(xué)式為：CuSO₄；
故答案為：BaSO₄；CaSO₄•2H₂O；CuSO₄；
②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能夠與還原性氣體、堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥硫化氫氣體和氨氣；
故答案為：強(qiáng)氧化性；酸性；
③①FeS₂與O₂高溫下反應(yīng)生成SO₂，方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃，方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；
③SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄，方程式：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
故答案為：2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
④把碎石粉碎成粉末；通入過(guò)量的空氣，可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；
故答案為：把碎石粉碎成粉末；通入過(guò)量的空氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸銅的性質(zhì)，熟悉硫鐵礦制備硫酸的反應(yīng)過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．