11.硫酸是一種重要的化工原料,硫酸鹽種類多且實(shí)際應(yīng)用價(jià)值高.
①請(qǐng)將硫酸鹽的名稱或化學(xué)式填寫在下列空格中:
可作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,俗稱“鋇餐”的是BaSO4;可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO4•2H2O;可用來(lái)檢查酒精中是否含少量水的是CuSO4
②實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作為干燥劑,但它不能用來(lái)干燥硫化氫氣體和氨氣,因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性和酸性.
③工業(yè)上用硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制硫酸的三步反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示):
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3,SO3+H2O=H2SO4
④在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量,工廠常采取的措施有(寫出兩點(diǎn)即可)把碎石粉碎成粉末;通入過(guò)量的空氣.

分析 ①硫酸鋇不溶于酸;石膏能夠用來(lái)固定斷肢;無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅;
②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性,能夠與還原性氣體、堿性氣體發(fā)生反應(yīng);
③工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS2,雜質(zhì)不含硫元素)為原料生產(chǎn)硫酸.其反應(yīng)原理為:
①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2;
②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3
③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4;
④把碎石粉碎成粉末;通入過(guò)量的空氣,可以加快反應(yīng)速率.

解答 解:①硫酸鋇不溶于酸,可以用來(lái)做鋇餐,化學(xué)式為:BaSO4;石膏能夠用來(lái)固定斷肢,化學(xué)式為:CaSO4•2H2O;無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅,可以用來(lái)檢驗(yàn)酒精中的水,化學(xué)式為:CuSO4;
故答案為:BaSO4;CaSO4•2H2O;CuSO4
②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性,能夠與還原性氣體、堿性氣體發(fā)生反應(yīng),所以濃硫酸不能干燥硫化氫氣體和氨氣;
故答案為:強(qiáng)氧化性;酸性;
③①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2,方程式為:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;
②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3,方程式為:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3;
③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,方程式:SO3+H2O=H2SO4
故答案為:2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4
④把碎石粉碎成粉末;通入過(guò)量的空氣,可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率;
故答案為:把碎石粉碎成粉末;通入過(guò)量的空氣.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí),熟悉硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸銅的性質(zhì),熟悉硫鐵礦制備硫酸的反應(yīng)過(guò)程是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性B.X的原子半徑大于Y的原子半徑
C.X的氧化性大于Y的氧化性D.X的第一電離能大于Y的第二電離能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰泡林(Linus Pauling)1994年謝世,人們打開他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖一所示.
(1)該結(jié)構(gòu)的分子式是C6H2O2N10,有人預(yù)測(cè)它是炸藥,如果它在沒(méi)有氧氣參與的情況下爆炸,推測(cè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(發(fā)生分解反應(yīng),生成兩種單質(zhì)和兩種化合物)是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
(2)組成該分子所有元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H;分子中C原子的雜化方式為sp2;基態(tài)N原子價(jià)電子排布圖為
Ⅱ.石墨是層狀結(jié)構(gòu),
(1)在石墨中具有三種不同的作用力,其中范德華力可以解釋石墨的滑膩感,離域π鍵可以解釋導(dǎo)電、傳熱的性質(zhì);
(2)石墨的化學(xué)式可以寫成(C2n,如圖二.根據(jù)石墨化學(xué)式形式寫出它的等電子體白石墨(圖三)的化學(xué)式(BN)n
(3)石墨能導(dǎo)電,而白石墨不能導(dǎo)電,解釋白石墨不能導(dǎo)電的原因因?yàn)榈碾娯?fù)性較大,π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍,不能自由流動(dòng),故(BN)n不導(dǎo)電.
Ⅲ.SiC是原子晶體,其結(jié)構(gòu)類似金剛石,為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).試在圖四正方體的頂點(diǎn)上畫出與該Si最近的C的位置.若Si-C鍵長(zhǎng)為acm,結(jié)合金剛石晶胞結(jié)構(gòu),計(jì)算SiC晶體的密度為$\frac{15\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3.(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過(guò)浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,根據(jù)原電池原理判斷下列敘述正確的是( 。
A.負(fù)極反應(yīng):H2-2e-═2 H+
B.通O2的一極是發(fā)生還原反應(yīng)
C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的c(OH-)增大
D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度,可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.硫在氧氣中燃燒B.硫化氫在氧氣中燃燒
C.鐵粉與硫粉混合加熱D.銅在空氣中加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B.反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(固體)混合攪拌發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D.燃煤發(fā)電不需經(jīng)過(guò)其它能量轉(zhuǎn)換過(guò)程,可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.體積相同pH相等的a杯鹽酸和b杯醋酸溶液分別與相同質(zhì)量的鋅反應(yīng),若最后鋅都完全溶解,則下列判斷正確的是( 。
A.反應(yīng)所生成的氣體體積:a杯>b杯B.反應(yīng)所需要的時(shí)間:a杯>b杯
C.剛開始時(shí)反應(yīng)的速率:b杯>a杯D.整個(gè)反應(yīng)階段平均速率:a杯>b杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在生活、生產(chǎn)中為增大化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施合理的是( 。
A.食物放在冰箱里B.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑
C.燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊D.塑料制品中添加抑制劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( 。
A.
向一定質(zhì)量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液,如圖虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系
B.
用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
C.
向NH4Al(SO42溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,圖中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D.
由圖可說(shuō)明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程

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