某燒堿溶液中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250ml的容量瓶中定容成250ml燒堿溶液;
B.用堿式滴定管取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻讀數(shù)為V1 ml
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻讀數(shù)為V2 ml
回答下列問題:
①正確的操作步驟的順序是 → → →D → .
②操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用 。
③操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ,尖嘴部分應(yīng) 。
④滴定終點時瓶內(nèi)溶液的PH約為 ,終點時顏色變化是 。
⑤若酸式滴定管沒有用標準硫酸溶液潤洗,會對測定結(jié)果有何影響? (填偏高、偏低、無影響,其他操作均正確)
⑥該燒堿樣品的純度計算式為 。
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
簡答題:
(1)蒸饅頭時,經(jīng)常往面粉中放入小蘇打,使得饅頭膨松,食用起來香甜可口,請寫出其原因:
(2)不能用手拿鈉的原因:
(3)常溫下,濃硫酸、濃硝酸可以用鋁槽車運載的原因:
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),生成氫氣最多的是( )
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中的Cl- 數(shù)目與25mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是
A.50mL 0.15mol·L-1的BaCl2溶液 B.50mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL0.3mol·L-1的FeCl3溶液 D.75 mL 0.1mol·L-1的KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g/ml),所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A.ρ= B.ω=
C.ω= D.c=
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時,純水中由水電離的C(H+)=a;PH=1的鹽酸中由水電離的C(H+)=b;0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后(恢復(fù)至常溫,不考慮體積變化),由水電離的C(H+)=c,則a、b、c的關(guān)系正確的是( )
A.a(chǎn)>b=c B.b>c>a C.c>b>a D.a(chǎn)>c>b
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨水溶液的pH等于8,則該氨水溶液的pH可能是( )
A.9 B.8 C.7 D.6
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
實驗室常用的濃鹽酸的密度為1.17 g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%。
試計算:
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)取此濃鹽酸50 mL,用蒸餾水稀釋到250 mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)下圖是金屬鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25 ℃時的穩(wěn)定狀態(tài))。
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng),判斷依據(jù)是 ;推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。
②此溫度下Mg與氯氣生成19 g MgCl2,則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為 kJ
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
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