溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和非金屬反應生成相應的鹵化物，與水反應的化學方程式為IBr+H2O====HBr+HIO，則下列關(guān)于IBr的敘述不正確的是(    )

A.IBr是共價化合物

B.IBr在很多反應中是強氧化劑

C.IBr跟H2O反應時既不是氧化劑也不是還原劑

D.IBr跟NaOH溶液反應生成NaBrO、NaI和H2O

D


解析:

由題給的化學反應方程式進行知識遷移，可知IBr跟NaOH溶液反應生成NaIO、NaBr和H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是　　　          　　（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A．燒杯　　B．坩堝　 C．表面皿　D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為　　　      　                       　 。

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　              　　　 　　　　　　　　 。

操作⑥可用的方法是：　　            　　　 。

A、加堿洗滌法    B、過濾法     C、萃取分液法    D、蒸餾或分餾法

（2）溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟

水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：       

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H­2O

（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是　　　          　　（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A．燒杯　　B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為　　　     　                       　。

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　              　　　　　　   　　　　　　　　 。

操作⑥可用的方法是：　　           　　　 。

A、加堿洗滌法    B、過濾法     C、萃取分液法   D、蒸餾或分餾法

（2）溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟

水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：       

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低    

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H­2O

（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在�？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高三期中聯(lián)考化學試卷 題型：單選題

（12分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是　　　         　　（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。
A．燒杯　　B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器
步驟④發(fā)生反應的離子方程式為　　　     　                       　 。
若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　              　　　　　　   　　　　　　　　 。
操作⑥可用的方法是：　　           　　　 。
A、加堿洗滌法    B、過濾法     C、萃取分液法    D、蒸餾或分餾法
（2）溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟
水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：       
A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低   
B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑
C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H­2O
（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在�？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高三期中聯(lián)考試題化學試卷 題型：實驗題

（12分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是　　　          　　（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A．燒杯　　B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為　　　      　                        　 。

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　               　　　  　　　　　　　　 。

操作⑥可用的方法是：　　            　　　 。

A、加堿洗滌法    B、過濾法     C、萃取分液法    D、蒸餾或分餾法

（2）溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟

水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：       

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H­2O

（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆福建省四地六校高三期中聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

（12分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是　　　          　　（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A．燒杯　　B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為　　　      　                        　 。

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　               　　　　　　   　　　　　　　　 。

操作⑥可用的方法是：　　            　　　 。

A、加堿洗滌法    B、過濾法     C、萃取分液法    D、蒸餾或分餾法

（2）溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟

水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：       

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低    

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H­2O

（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在�？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案