Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：

(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是_______________________；

(2)⑥⑦為生活中兩種常見(jiàn)的金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，并用化學(xué)方程式證明：____________________________________；

(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來(lái)燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫(xiě)出用它作燃料，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________________；

(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過(guò)程：_________________________。

Answer 1

【答案】第四周期第IIA族 ＞ 氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，Cl2+ H2S=2HCl+S↓ CH3OH-6e- + 8OH-=CO + 6H2O

【解析】

由元素在扇形元素周期表中的位置可知：①為第一周期第一列，為H元素、②為第三周期第一列，為Na元素、③為第②周期第十四列，為C元素、則④為N元素、⑤為O元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析可知：①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ca。

(1)⑩代表的元素為Ca，位于常見(jiàn)元素周期表中第四周期第IIA族，故答案為：第四周期第IIA族；

(2) ⑥為Mg元素、⑦為Al元素，金屬性：Mg＞Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑥＞⑦；⑧為S、⑨為Cl，非金屬性：S＜Cl，對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)氧化性：S＜Cl2，可以用化學(xué)方程式證明：Cl2+ H2S=2HCl+S↓，故答案為：＞；單質(zhì)氧化性：S＜Cl2，Cl2+ H2S=2HCl+S↓；

(3)①、③、⑤分別代表H、C、O元素，H、C、O三種元素組成的18電子結(jié)構(gòu)的化合物為甲醇，②為Na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，甲醇?jí)A性燃料電池中，甲醇在負(fù)極失去電子，生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

(4) ④為N元素，N的一種10電子氫化物為NH3，氨氣的形成過(guò)程用電子式表示為，故答案為：。