【題目】利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. T1時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應(yīng)處于c點時,一定有v= v

D. d點時,向恒容容器中充入2mol CO,再次平衡后,CO2的體積分數(shù)增大

【答案】B

【解析】根據(jù)先拐先平”, ,升高溫度CO2百分含量降低,所以反應(yīng)的△H<0,故A錯誤;

根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)= =0.80,得y=1.6mol,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,故B正確;

時,處于c點時,反應(yīng)沒有平衡, v> v故C錯誤;該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,d點時,向恒容容器中再充入2mol CO,相當于加壓,再次平衡后,CO2的體積分數(shù)不變,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.100mol·L-1H2C2O4溶液中加入NaOH固體的過程中,部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的關(guān)系一定不正確的是

A. pH=3的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)

B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)

C. 隨著NaOH溶液的加入,減小

D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食品安全已成為近幾年來社會關(guān)注的熱點問題之一。下列有關(guān)食品添加劑使用的說法正確的是

A. 為了防止食品腐敗,加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用

B. 為了提高奶粉中的氮含量,加入適量的三聚氰胺

C. 為了調(diào)節(jié)食品色澤,改善食品外觀,使用工業(yè)色素蘇丹紅

D. 食鹽是咸味劑,無防腐作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了使城市生活垃圾得到合理利用,減少垃圾的填埋量,近年來步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中廢舊塑料袋、廢舊報紙和紙箱、廢舊衣物等屬于

A. 純凈物 B. 氧化物 C. 有機物 D. 非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)是烴的衍生物的是(

A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖:

已知:

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。

②Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強堿。

③水解時保持溶液的c(H+) =0.1~0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡單表示為:SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進水解趨于完全,可采取的措施(填兩點):_________。

(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法: _________,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒有。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可用于殺菌消毒的是

①臭氧  ②苯酚   ③酒精  ④硫黃  ⑤福爾馬林   ⑥雙氧水

A. ①②③④⑤⑥ B. ③⑥ C. ①⑤⑥⑦ D. ①②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離于方程式正確的是

A. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl() Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性條件下,碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì):4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。

I.工業(yè)上常用如下方案測定黑灰中BaS含量:

步驟:準確稱取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中,加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。

步驟2:過濾并洗滌殘留固體2~3次,將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中,加水定容。

步驟3:20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標準溶液(過量),充分振蕩,使BaS完全轉(zhuǎn)化為S

步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步驟5....

步驟6數(shù)據(jù)處理,計算黑灰中BaS含量。

1步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______

2步驟4到達滴定終點時,滴定管中液面如圖所示,此時滴定管讀數(shù)為____mL。若盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗,則所測得的BaS含量將會_______(偏高偏低"不變)。

3為保證實驗結(jié)果的準確性步驟5應(yīng)為_______________。

II.氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。

1酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致,該反應(yīng)的離子方程式為_______________

2查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對SO2含量(mg/L)的測定結(jié)果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO42-含量的實驗步驟:量取一定體積的酸性礦井水,________,根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計算廢水中SO42-含量。

(實驗中須使用的試劑有:稀氨水30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)

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