在一定條件下，逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g) ，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1， c( B2) =0.1 mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1，若A2、B2、C的 起始濃度分別以amol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示， 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?BR> (1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____。
(2)a的取值范圍是____。
(l)a =b+0.4
(2)0.4≤a≤1.3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3，有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為
0.1moL/（L?min）
0.1moL/（L?min）

（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
2
1
2

（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度
增大
增大
，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
，容器內(nèi)氣體的平均密度
增大
增大
，平均相對分子質(zhì)量
不變
不變
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入
B
B
物質(zhì)
4
3
4
3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．如下圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A為有色氣體，此時K停在O處．在一定條件下發(fā)生逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，若升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）可根據(jù)
 
現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡．
（3）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范是
 
．
（4）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅱ．接上題，若一開始就將K、F同定，其他條件均與Ⅰ相同，請完成下列問題：
（1）當(dāng)甲中的下列物理量不再變化時，能表明甲中反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量
（2）達(dá)到平衡時，甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是
 
（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡時測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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