化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．a(chǎn)>b

B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動

C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動

D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析：A、Ⅲ=I+II，所以K3= K1×K2 ，所以a=1.47×1.62=2.47,b=1.68÷2.15=0.78，所以a>b，正確；B、2.47>1.68,所以Ⅲ反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；C、II反應(yīng)的特點是氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后不改變，所以增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動，正確；D、b=0.78<1.62，升溫平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，正確，答案選B。

考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的比較，熱效應(yīng)的判斷，平衡移動原理的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出A與CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 。

（2）B中所含官能團名稱是　　　　 。

（3）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種。

①C的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　 。

②B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 。

（4） D的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　 ，生成N的反應(yīng)類型是　　　　 。

（5）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F。經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。

①F的分子式是　　　　 。

②已知：

A．芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且不能發(fā)生水解反應(yīng)；

B．F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；

C．分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式。

則F的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大

C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體

D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)單質(zhì)鐵屬于______晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒所得的物質(zhì)是______ (填化學(xué)式)：

(2)請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式______．

寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：____________________________________．

(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學(xué)方程式____________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序不正確的是

A．熔點：Al>K>Na B．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+

C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI D．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應(yīng)中消耗1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

C．15gCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．12克金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

D．1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚?dāng)反應(yīng)殆盡時，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯誤的是

A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C．與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多

D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。

（1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） ΔH＝+90.4kJ·mol－1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH＝-556.0kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ·mol－1

請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式

（2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式 ；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 molH2、1 molCO

1 mol CH3OH

4 molH2、2 molCO

平衡時n（CH3OH ）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。

②三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1         D．P3>2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol    F．Q3＜2Q1

③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是 ____（填寫溶液序號）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是 ____。

a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）

b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)= 0.2 mo1/L

c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）

d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

 

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