【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A. 向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐

B. 往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 在河流入海口易形成沙洲

D. 觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路

【答案】B

【解析】

A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；

B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；

C、在河流入�？谝仔纬缮持蓿悄z體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；

D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 甲是N2O4

B. a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C. t1～t2時(shí)間內(nèi)v正（乙）＜v逆（甲）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B. 若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ， 通�？捎迷鼗蟽r(jià)的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是劑，發(fā)生反應(yīng)．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B.鈉著火時(shí)可以用濕布蓋滅
C.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中
D.實(shí)驗(yàn)中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
（5）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（填字母）
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)中，有著重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號(hào))____________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率

c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d.在質(zhì)量—定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

(2)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào)) ______________。

II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

(1)計(jì)算前5min N2O4反應(yīng)的平均速率為________________________。

(2)計(jì)算T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________________。

(3)若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判斷T1℃時(shí)反應(yīng)②進(jìn)行的方向_____(正向、逆向、不移動(dòng))，并計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。

（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，常常還需加入的試劑是________(填序號(hào))。

A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液

C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固體NaOH

（3）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩

組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/kJ/mol

A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1＝ΔH2，他的根據(jù)可能是__________________________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝_____________________ (假設(shè)溶液密度均為1 g/cm3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，PbO2 與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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同步練習(xí)冊(cè)答案