Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
	C．	四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
	D．	W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

　

Answer 1

考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

本題的突破口為Y，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點以及最高價氧化物對應水化物的酸性等性質(zhì)．

解答：

解：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，

A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；

B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；

C、四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，故C錯誤；

D、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．