如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A、甲池中，b電極是負極
B、a電極的電極反應式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
C、一段時間后，用濕潤淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍放電
D、乙池在反應前后溶液的pH不變
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、燃料電池是原電池，通入燃料的電極是負極；
B、C2H5OH在堿性條件下失電子生成碳酸鹽；
C、乙池為電解池，d為陰極，氫離子得電子，c為陽極，氯離子失電子；
D、乙池中為惰性電極電解氯化鈉溶液．
解答： 解：A、燃料電池是原電池，通入燃料的電極是負極，即通入乙醇的一極為負極，則a為負極，故A錯誤；
B、C2H5OH在堿性條件下放電生成碳酸鹽，方程式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，故B正確；
C、乙池為電解池，d為陰極，氫離子得電子，c為陽極，氯離子失電子，則在c極附近生成氯氣，故用濕潤淀粉KI試紙靠近乙池c電極變藍，故C錯誤；
D、乙池中為惰性電極電解氯化鈉溶液，電解產(chǎn)物為氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以電解后pH增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池、電解池原理、熱化學反應方程式的書寫，明確燃料電池正負極的判斷方法、電解池離子放電順序即可解答，難點是電極反應式的書寫，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA
B、T℃時，pH=6的純水中，含10-8NA個OH-
C、25℃時，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中含有0.1NA氫氧根離子
D、1L 0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2雜質(zhì)，可以使用的方法為（　�。�
A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3
B、加入過量的KCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3
C、加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3
D、加入過量的NaCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為
 
丁烷的燃燒熱為
 
．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
E.
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是（　　）
A、PCl5→PCl3
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO32-
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
陰離子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
 
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是
 
，陰離子是
 
．（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
　g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)信息回答列問題：
A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為
 
＜Al＜
 
（填元素符號）；
（2）從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質(zhì)相似，它們都具有
 
性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
 
；
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍
 
；
（6）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關(guān)系是
 
．
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是
 
．
請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反
應A：4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知：�。磻狝中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ，H2O中H-O鍵比HCl
中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．
（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應的化學方程式為
 
，其反應熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2NA
B、標準狀況下，11.2L乙醇中的分子數(shù)為0.5NA
C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D、1mol金屬Na與足量的O2反應生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的電子數(shù)為NA

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