【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在,為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ .
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示.
用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ .
由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ .
升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”.
(3)在化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用與生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時(shí),溶液中為 ______ ,此時(shí)溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和
(4)價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ .
【答案】 藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 增大 小于 5
【解析】與的化學(xué)性質(zhì)相似,則具有兩性。由圖可知,和在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。溶液酸性增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則的平衡轉(zhuǎn)化率增大 A點(diǎn)坐標(biāo)為(1.0,0.25),此時(shí)c()=0.5,則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 小于.
(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似,則具有兩性,故在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,先生成沉淀,后沉淀又逐漸溶解,可察到的現(xiàn)象是:藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液.
(2)由圖可知,和在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式為 .
由圖可知,溶液酸性增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則的平衡轉(zhuǎn)化率增大 A點(diǎn)坐標(biāo)為(1.0,0.25),此時(shí)c()=0.5,則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .
升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 小于.
(3)在化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用與生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時(shí),溶液中為 ,此時(shí)溶液中等于
(4)價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:已知
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 、 | ||
的濃度 | |||
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系的壓強(qiáng) | |||
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
下列說法正確的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中能放出氣體,但不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.鈉和水反應(yīng)B.過氧化鈉和水反應(yīng)
C.純堿和氯化鈣反應(yīng)D.小蘇打與鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq);取相同濃度的CH3COCH3,分別在40℃和60℃時(shí),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線()如圖所示。
下列說法正確的是
A.b代表40℃時(shí)CH3COCH3的a—t曲線
B.升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】14C是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>14C。下列說法正確的是
A.14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同B.14C的核外電子數(shù)為8
C.14C和14N互為同位素D.14C和12C的所有性質(zhì)都相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X+Y→M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖,則下列推斷一定正確的是
A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量
C. X和Y總能量低于M和N總能量 D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)條件是加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2Fe04。
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;
②在0-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;
④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_____。
(2)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0-5℃,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是_____。
(3)在攪拌條件下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2Fe04,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是_____。
(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為:將一定量的K2Fe04粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是(填化學(xué)式)_____、_____。
②晶體用乙醇洗滌的原因是_____。
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