Question

將a L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO₂過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（  ）

A．a =3.36時，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

B．a =4.48時，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

C．a =6.72時，CO2 + OH- = HCO3-

D．a =8.96時，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

Answer 1

D

解析試題分析：NaOH為0.3mol，a=3.36時，CO₂為0.15mol，n(CO₂):n(NaOH)=1:2,生成Na₂CO₃，故A項正確；a =4.48時，CO₂為0.2mol，n(CO₂):n(NaOH)=2:3, CO₂ 與OH^-的系數(shù)為2、3，生成CO₃^2-和HCO₃^- ，B項正確；a =6.72時，CO₂為0.3mol，n(CO₂):n(NaOH)=1:1,生成HCO₃^- ，C項正確；a =8.96時，CO₂為0.4mol，CO₂過量，只生成HCO₃^- ，D項錯誤。
考點：本題考查化學計算與離子方程式的書寫。