Question

10．A、B、C、D四種主族元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族
（2）A、D兩種元素的原子半徑由大到小的關(guān)系是r（Ca）＞r（S）（分別填元素符號）
（3）試寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄，C、D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強弱KOH＞Ca（OH）₂（分別填化學(xué)式）．
（5）能夠生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S，（分別填化學(xué)式）
（6）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D 四種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D 四種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K．
（1）A為S元素，在周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：三、VIA；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Ca＞S，故答案為：Ca；S；
（3）C元素的離子為K⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；
（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是：HClO₄，金屬性K＞Ca，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH＞Ca（OH）₂，故答案為：HClO₄；KOH＞Ca（OH）₂；
（5）非金屬性Cl＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S；
（6）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物分別為硫酸、KOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，充分根據(jù)核外電子排布推斷A、D，注意理解掌握元素周期律，難度不大．