15．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
B．a電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．H+由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
D．電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向b電極

分析 A、b極上N元素的化合價(jià)降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B、b極上N元素的化合價(jià)降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、原電池中陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極；
D、原電池中電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此回答．

解答 解：A、b極上N元素的化合價(jià)降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故A正確；
B、b極上N元素的化合價(jià)降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，即H+由左室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中電流從正極流向負(fù)極，電流由B電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向A電極，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，所有燃料電池中負(fù)極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體，假定反應(yīng)由AB開(kāi)始，在2L容器內(nèi)它們起始濃度均為1mol•L-1．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol•L-1，B的濃度為0.6mol•L-1，C的濃度為0.6mol•L-1，且各組分濃度保持不變，則
①2min內(nèi)反應(yīng)的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出詳細(xì)解題過(guò)程）
（2）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.6mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子． 
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d2． 
（3）BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽(yáng)離子的電子式為． 
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是6． 
（5）用高能射線(xiàn)照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子． 
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵． 
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽(yáng)離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的H具有酸性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA個(gè)
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過(guò)36．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．A、D兩種元素中，電負(fù)性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個(gè)；
（4）【E（NH3）4】2+配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①③（填序號(hào)）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若【E（NH3）4】2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型．且當(dāng)【E（NH3）4】2+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl-取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則【E（NH3）4】2+的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么寫(xiě)出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．合理選擇飲食是保證身心健康的重要方面．請(qǐng)回答．
（1）高溫消毒滅菌時(shí)，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性．
（2）糧食中的糖類(lèi)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖而被吸收，為人體提供營(yíng)養(yǎng)．
（3）既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是油脂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是（　�。�
A．鋅粒與稀 HNO3反應(yīng)制備 H2B．加熱分解 NH4Cl 固體制 NH3
C．大理石與稀 H2SO4反應(yīng)制備 CO2D．亞硫酸鈉與濃 H2SO4反應(yīng)制備 SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示，有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為
（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）Y在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣小組探究草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)如下：

（1）F儀器名稱(chēng)為酒精燈
（2）實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋孩堋佟邸�、→⑤→�?br />①加入藥品；②裝置A、E加熱一段時(shí)間；③開(kāi)始通入N2；④檢查裝置氣密性；⑤觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E；⑥停止通入N2；
（3）在實(shí)驗(yàn)中觀察到B中出現(xiàn)渾濁，E的硬質(zhì)玻管內(nèi)固體變紅，則證明的氣體產(chǎn)物是CO2、CO
（4）C裝置的作用是除去二氧化碳?xì)怏w
（5）結(jié)合（3）小題對(duì)A中殘留固體提出如下猾想，你認(rèn)為不合理的是d（填選項(xiàng)字母）
a．只有FeCO3    b．只有FeO    c．FeCO3和FeO混合物   d．只有Fe2O3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案