【題目】國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進行測定。
(1)圖2中①的儀器名稱 。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為 。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 的NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;滴定的終點現(xiàn)象 ;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處,則管內液體的體積 (填序號)___________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:___________g·L-1。
(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________________。
【答案】(1)酸式滴定管 (2)SO2+H2O2===H2SO4
(3)③ 酚酞 滴入最后一滴溶液,錐形瓶溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色 ④
(4)0.24(5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進措施:用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,排除鹽酸揮發(fā)的影響
【解析】
試題分析:(1)圖2中①的儀器名稱為酸式滴定管;
(2)雙氧水具有氧化性,能夠將二氧化硫氧化成硫酸,反應的化學方程式為:SO2+H2O2=H2SO4;
(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;滴定終點時溶液的pH=8.8,應該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2~10.0),且可根據滴入最后一滴溶液,錐形瓶溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色判斷滴定終點;若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內的液體體積>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正確;
(4)根據2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質量為:1/2×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.0372g÷0.3L=0.24g/L;
(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測定結果偏高;因此改進的措施為:用不揮發(fā)的強酸,如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,扣除鹽酸揮發(fā)的影響。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。
(1)碳原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)。碳原子的價電子在形成sp3雜化后,其軌道表達式為_____。
(2)寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學式_______,其空問構型為_______。
(3)有機物M()在一定條件下生成N()。
①沸點:M_____N (填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子雜化類型為_____,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____。
③有機物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序為_____。
(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結構的角度解釋CaCO3的熱分解翻度低于SrCO3的原因_____________。
(5)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如下圖:
①原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為am ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫出表達式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數(shù)目正確的是( )
命名 | 一氯代物 | |
A | 2-甲基-2-乙基丙烷 | 4 |
B | 1,3-二甲基苯 | 3 |
C | 2,2,3-三甲基戊烷 | 6 |
D | 2,3-二甲基-4-乙基己烷 | 7 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________ (用離子方程式說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。
(3)均為 0.1 mol·L-1 的幾種電解質溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字),導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。
②20 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___________mol·L-1。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液,當加入NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據時:a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中,水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”);當加入NaOH溶液使溶液呈中性時,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)純堿溶液中滴入酚酞溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ;原因是 。(用離子方程式說明)
(2)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產物是 ,為什么?(用化學方程式和必要的文字說明) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制備1,2—二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置(加熱及夾持設備已略)。
已知:
相關數(shù)據列表如下:
請完成下列填空:
(1)實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是
(2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________
(3)安全瓶B在實驗中有多重作用,其一可以檢查實驗進行中B后面的裝置中導管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 ;
(4)裝置D中品紅溶液的作用是_______________________;
(5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,F中NaOH溶液的作用是 ;
(6)反應過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__________________。
(7)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因 ;(寫出兩條即可)
(8)除去產物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質為 ,要進一步提純,下列操作中必須用到的是 (填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾
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