Question

（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；

B．蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；

C．用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；

D．將 沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線 cm處。

（1）填寫上述步驟中的空白：

C ；D ；F ；H 。

（2）請按正確的操作步驟進行排序 。

（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度與2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不變）？

①若在操作中沒有把洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度 。

②若容量瓶未干燥即用來配制溶液， 。

③若定容時俯視刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 。

 

Answer 1

（共10分）（1）(每空1分)11.1ml ；濃硫酸 ；水； 100； 1～2 ；

（2）（2分）C D F E H G B A ；（3）(每空1分)偏小, 不變 ，偏大。

【解析】

試題分析：（1）在溶液稀釋的過程中溶質的物質的量不變，18.0mol/LV= 2.00mol/L×100ml，所以V=11.1ml；所以C．用量筒量取11.1ml的18.0mol/L的濃硫酸；濃硫酸的稀釋原則是注酸入水，所以D．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；由于需要配制稀硫酸100ml，因此應該使用100ml的容量瓶，F(xiàn)．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1～2 cm處。（2）配制物質的量濃度的溶液的操作步驟用字母代號表示是：C 、D、F 、E、 H 、G、 B 、A ；（3）①若在操作中沒有把洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液全部轉移到容量瓶中，則溶質的物質的量偏少，所以會使稀硫酸溶液的濃度偏�。虎谌羧萘科课锤稍锛从脕砼渲迫芤�，不會產(chǎn)生任何影響，濃度不變；③若定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，會使稀硫酸溶液的濃度偏大。

考點：考查物質的量濃度的溶液的配制的計算、步驟、操作、誤差分析的知識。