【題目】根據(jù)元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推測錯誤的是

事實

推測

A

P與H2高溫時反應，Cl2與H2光照能反應

S與H2在加熱時能反應

B

HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解

HBr的分解溫度介于二者之間

C

N是非金屬元素，P、As也是非金屬元素

ⅤA族的元素都是非金屬元素

D

Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快

Ba(IIA族)與水反應更快

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A、非金屬性越強，與氫氣越易化合。

B、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成；

D、金屬性越強，與水反應越劇烈；

A、非金屬性越強，與氫氣越易化合，則S與H2在加熱時能反應，故A正確；

B、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則HBr的分解溫度介于HCl、HI之間，故B正確；

C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成，除了N、P、As是非金屬外，其余均為金屬，故C錯誤；

D、金屬性越強，與水反應越劇烈，則Ba與水反應會更快，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

陽離子

K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋

陰離子

Cl－、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32—

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_______，一定不含有的陰離子是_______(寫離子符號)。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______，④中生成白色沉淀的離子方程式是______。

(3)寫出紅棕色氣體與水反應的的離子方程式 __________。

(4)該同學最終確定原溶液中所含陽離子是______，陰離子是_____(寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

X

Y

Z

W

T

A. 根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4 、TZ2和TW4

B. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強

C. XZ2、XW4與YW3都是非極性分子

D. X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示。Z原子最外層電子數(shù)目是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ( )

W

X

Y

Z

A. Y的最高價氧化物對應水化物能溶解在氨水中

B. Y的簡單離子半徑大于X的簡單離子半徑

C. X的簡單氫化物穩(wěn)定性高于Z的簡單氫化物穩(wěn)定性

D. W單質(zhì)的燃燒產(chǎn)物是引發(fā)酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池反應的離子方程式為：Zn + 2H+ ═ Zn2+ + H2↑。下列關(guān)于該原電池說法正確的是

A. 鋅極質(zhì)量不變

B. 正極材料可以為鐵

C. 電解質(zhì)溶液可以為稀硝酸

D. 電子從正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族， W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B. Y、W的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

C. Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料

D. Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中不正確的是(　 　)

A. Na2O2在反應中既是氧化劑，又是還原劑

B. O2是氧化產(chǎn)物

C. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 有2mol FeSO4參加反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述錯誤的是

A. 簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Z

B. Z元素的最高價氧化物是制造光導纖維的主要原料

C. 化合物XM2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D. 簡單離子半徑：Y<M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中有很多的“規(guī)律”，下列規(guī)律運用正確的是（ ）

A. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金屬性C<P<S<Cl

B. 依據(jù)強酸能制弱酸的原理，H2SO4能與CuS反應制取H2S

C. 任何方式下的氧化還原反應，氧化劑的氧化性一定強于氧化產(chǎn)物

D. 任何條件下，體積大的氣體的物質(zhì)的量一定比體積小的氣體多

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