同樣條件下,將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后,三種溶液質(zhì)量仍相等,則投入的Mg、Al、Fe三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系正確的是   

A.Mg>Al>Fe

B.Al>Fe>Mg

C.Al>Mg>Fe

D.Fe>Mg>Al


解析:

設(shè)所加入的三種金屬M(fèi)g、Al、Fe的質(zhì)量分別為m1、m2、m3,

Mg→H2↑    2Al→3H2↑  Fe→H2↑

24  2   27×2   3×2    56  2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
精英家教網(wǎng)
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1.
提供的試劑:飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO32溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
 
 (只填化學(xué)式).
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
 

③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,圖2實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
 
(填序號(hào)).
④有關(guān)資料 
化學(xué)式  CaCO3  CaSO4  Ca(OH)2  MgCO3  Mg(OH)2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a,只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下.
(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2
 
(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是(用化學(xué)方程式解釋)
 

裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為
 
.裝置b 口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

同樣條件下,將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后,三種溶液質(zhì)量仍相等,則投入的Mg、Al、Fe三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系正確的是


  1. A.
    Mg>Al>Fe
  2. B.
    Al>Fe>Mg
  3. C.
    Al>Mg>Fe
  4. D.
    Fe>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為

,F(xiàn)有常溫下1 mol/L的醋酸溶液和1 mol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,試回答下列問(wèn)題:

(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為:____________,在同樣條件下,該濃度的氨水的pH=__________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。

(2)將上述兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH=___________。

(3)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是___________;向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解,合理的解釋用相關(guān)離子方程式表示為______________________

(4)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”),理由是____________________ 。

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