Question

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

CH3COOH____HClO4_____

Fe(OH)3____Ba(OH)2_____

NaHSO4____

（2）常溫下2.3g乙醇和一定量的氧氣混合，點(diǎn)燃恰好完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___。

（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(s)的燃燒熱△H等于___。

C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ HClO4=H++ ClO4- Fe(OH)3 Fe3++3OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHSO4=Na++H++SO42- C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1367kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝-393.5kJ·mol-1

【解析】

在五種物質(zhì)中，HClO4、Ba(OH)2、NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；CH3COOH、Fe(OH)3為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離。強(qiáng)電解質(zhì)中間用“=”，弱電解質(zhì)中間用“”。

(1) CH3COOH 在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，答案為CH3COOHCH3COO-+H+；

HClO4為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，電離方程式為HClO4=H++ ClO4-，答案為HClO4=H++ ClO4-；

Fe(OH)3為弱堿，在水溶液中部分電離，電離方程式為Fe(OH)3 Fe3++3OH-，答案為Fe(OH)3 Fe3++3OH-；

Ba(OH)2為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，答案為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，答案為NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2) 2.3g乙醇為0.05mol，燃燒后放熱68.35kJ；則1mol乙醇完全燃燒放熱1367kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1367kJ/mol，答案為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1367kJ/mol；

(3) C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1 ①

2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1 ②

2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1 ③

根據(jù)蓋斯電離，將[①×2+②+③]/2得：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝-393.5kJ·mol-1，答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝-393.5kJ·mol-1。