16．關(guān)于硝酸的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體
B．濃度為98%以上的濃硝酸叫發(fā)煙硝酸，具有脫水性
C．濃硝酸通常顯黃色，因?yàn)槿芙饬松倭康亩趸?/td>
D．硝酸不穩(wěn)定，濃度越大越易分解

分析 純硝酸是無色油狀液體，開蓋時(shí)有煙霧，揮發(fā)性酸[沸點(diǎn)低→易揮發(fā)→酸霧]；熔點(diǎn)：-42℃，沸點(diǎn)：83℃．密度：1.5 g/cm3，與水任意比互溶，98%的硝酸為發(fā)煙硝酸，69%以上的硝酸為濃硝酸，HNO3見光或受熱發(fā)生分解，HNO3越濃，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黃色，由此分析解答．

解答 解：A、純硝酸是無色油狀液體，開蓋時(shí)有煙霧，揮發(fā)性酸，故A正確；
B、濃度為98%以上的濃硝酸叫發(fā)煙硝酸，硝酸不具有脫水性，具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黃色，故C正確；
D、HNO3見光或受熱發(fā)生分解，HNO3越濃，越易分解，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查硝酸的性質(zhì)，學(xué)生要了解硝酸的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)，特別要掌握其不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一瓶白色固體，取0.271g放入試管中加熱，固體逐漸減少直至完全消失，試管口有大量水珠生成：取相同質(zhì)量這種固體跟過量的堿石灰共熱，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反應(yīng)；另取同樣的質(zhì)量的固體跟過量的稀硫酸作用，生成的氣體全部通入石灰水中，得0.30g白色沉淀．
（1）該白色固體中所含陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比是多少？
（2）這瓶白色固體由哪些物質(zhì)組成？0.271g樣品中各組分的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮它們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（　　）
A．鹽酸、硫酸B．氨水、氫氧化鈉溶液
C．氯化鈉溶液、硫酸D．鹽酸、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將硫酸在下列用途和反應(yīng)中各表現(xiàn)出的性質(zhì)，用編號填在橫線上：
A、強(qiáng)酸性  B、高沸點(diǎn)酸  C、吸水性  D、脫水性  E、強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸在空氣中敞口放置質(zhì)量會增加．C
（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸．E
（3）濃硫酸與食鹽固體共熱．B
（4）實(shí)驗(yàn)室用硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫．A
（5）膽礬放入盛濃硫酸的容器中變成白色．C
（6）濃硫酸與銅共熱．AE
（7）濃硫酸與碳共熱．E
（8）濃硫酸接觸紙片后，紙變黑．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d；
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
（3）分析Y氣體中還含有另一種能使澄清石灰水變混濁的氣體，化學(xué)方程式表示是如何生成的C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；如果該反應(yīng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．填寫下表：
物質(zhì)的質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol微 粒/個(gè)
280g 鐵原子 
5		 
5NA
3.4g氫氧根離子 
0.2		 
0.2NA
 
196		2mol硫酸分子 
2NA
 
19.2		0.8mol鎂原子 
0.8NA
 
16		 
0.5		3.01×1023個(gè)氧分子
 
180		 
10		6.02×1024個(gè)銨根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）若氯化鈉固體中含有硫酸鋇和氯化鈣雜質(zhì)，該怎樣除去雜質(zhì)？
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液中的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，為了知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會呈現(xiàn)血紅色．對這一現(xiàn)象，有三種解釋：①F-離子能還原Fe3+離子，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+離子；②F-離子能與Fe3+離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)；③F-離子能與SCN-離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN-離子．對以上三種解釋，認(rèn)為錯(cuò)誤的是①、③，理由是因?yàn)棰貴-離子還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；③F-不能與SCN-離子反應(yīng)，SCN-離子沒有被消耗掉，所以當(dāng)再加入FeCl3時(shí)，溶液又呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫時(shí)的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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