【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是醫(yī)藥上補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞帧Ｄ痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應(yīng))，回答下列問題：

(1)步驟①研細(xì)的目的是_______。

(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。

(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學(xué)式)溶液。

(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補(bǔ)血?jiǎng)┢瑏硌a(bǔ)充，則正常人每天需服用上述補(bǔ)血?jiǎng)?/span>_______片。

【答案】增大接觸面積，加快溶解速率 取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色) 將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O NaOH 過濾 3

【解析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，

(1)將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積，加快溶解速率；

(2)根據(jù)亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，氧化生成鐵離子會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗(yàn)亞鐵離子，也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗(yàn)亞鐵離子；

(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進(jìn)而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；

(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；

(5)將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質(zhì)量；

(6)根據(jù)80mg氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算得10片補(bǔ)血?jiǎng)┲兴F元素的質(zhì)量，并據(jù)此判斷。

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后灼熱氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。

(1)將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積，加快溶解速率；

(2)根據(jù)Fe2+與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，H2O2將Fe2+氧化生成Fe3+后會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗(yàn)Fe2+；也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗(yàn)Fe2+，所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)；

(3)步驟③加入H2O2具有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(4)在步驟③后加入過量X溶液是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(5)紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀，步驟④后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質(zhì)量；

(6)80mg氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為×80mg=56mg，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┲兴F元素的質(zhì)量為5.6mg，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵，即應(yīng)補(bǔ)充3片補(bǔ)血?jiǎng)?/span>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A．因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>90％，則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為

D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測定的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

B. 裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣

C. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出

D. 轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價(jià)，碘為+1價(jià)。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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